一、单选题

1. 难度：中等

常温下，向1 L  溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着的变化，与的变化趋势如图所示不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化。下列说法正确的是

A.N点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在N点时， 

C.随着NaOH的加入，不断减小

D.当 mol时，

2. 难度：简单

取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO₂，发生反应：NaA + CO₂ + H₂O===HA + NaHCO₃、  2NaB + CO₂ + H₂O===2HB + Na₂CO₃。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.HA是强酸，HB是弱酸

B.X是HB，Y是HA

C.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB)

D.NaA与NaB的混合溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(A^－) + c(B^－) + c(HA) + c(HB)

3. 难度：困难

已知HCN、CN^-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH⁺+ CN^- △H ₁>0，K₁ ②CN^-+H₂O HCN+OH^- △H ₂>0，K₂，常温下（K₁= 6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（  ）

A.混合溶液的pH<7

B.对混合溶液进行微热，K₁ 增大、K₂ 减小

C.K₂≈ 1.6×10^-5

D.c(Na⁺) = c(HCN) + c(CN^—)

4. 难度：中等

时，在盐酸中逐滴加入的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是

A.在a点：

B.在b点：，

C.在b点盐酸与氨水恰好完全中和

D.在c点：

5. 难度：中等

室温时，向20mL 的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示，在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A.a点时：c (OH^-) 

B.b点时：c        

C.c点时：c       

D.d点时：c       

6. 难度：中等

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在溶液中：

B.在溶液中：

C.向溶液中加入等体积溶液：

D.常温下，和混合溶液：

7. 难度：简单

已知某溶液中c(Na^＋)＝0.2 mol/L，c(Mg^2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl^－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO₄^2-，那么c(SO₄^2-)应为(　　)

A.0.1 mol/L B.0.3 mol/L C.0.15 mol/L D.0.5 mol/L

8. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

B.pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：①>②>③

C.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

D.向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/ c(NH₃·H₂O)增大

9. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.氨水中：

B.饱和溶液中：

C.的NaHA溶液，其：

D.在溶液中：

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

B.相同条件下的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的：①＞②=③

C.的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合，始终成立

D.稀释溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大

11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，则混合液中：

B.将等体积的盐酸和醋酸稀释成的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的

D.的溶液中：

12. 难度：简单

在KCl、、形成的混合溶液中， c， c， c，则 c为   

A. B. C. D.

13. 难度：困难

25℃时，在25mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L^-1 CH₃COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（    ）

A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

C.D点时，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

D.C点时，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

14. 难度：中等

25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH与CH₃COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

A.曲线上A、B间的任意一点:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.B点:c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

C.C点:c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

D.D点:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

15. 难度：中等

在2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中离子的物质的量是

A. mol B. mol C. mol D. mol

16. 难度：简单

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B.c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

C.c(Na^＋)+c(OH^－)=c(A^－)+c(H⁺)

D.c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+c(OH^－)

17. 难度：中等

钠碱循环法是用溶液作为吸收液脱除烟气中的时，吸收液的pH约为10；吸收过程中，：：1时，pH为。下列说法正确的是

A.溶液中：

B.吸收过程中，始终存在着：

C.中性溶液中：

D.中性溶液中：

18. 难度：中等

下列各组数据中，其比值为2：1的是

A.氨水与溶液混合后的溶液中，：

B.相同温度下，乙酸溶液与乙酸溶液中之比

C.溶液中，：

D.的溶液与的KOH溶液中，：

19. 难度：中等

时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中：：1时，溶液的pH为

A. B. C. D.无法确定

20. 难度：中等

常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A. c（HCOO^－) ＞c（Na^＋) B. c（HCOO^－) ＜c（ Na^＋)

C. c（HCOO^－) ＝c（Na^＋) D. 无法确定c（HCOO^－) 与c（Na^＋) 的关系

二、综合题

21. 难度：中等

工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

(1)和在空气中存在下列平衡：

；

   

通常在的存在下，进一步被氧化，生成。写出和反应的热化学方程式为______。

(2)烟气中的可以用NaOH溶液吸收，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示。电极材料为石墨

①图中a极要连接电源的______填“正”或“负”极，C口流出的物质是______。

②放电的电极反应式为______。

(3)常温下，烟气中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液显碱性，原因是______写出主要反应的离子方程式，该溶液中______ 填“”“”或“”

②常温下，的溶液的，则______ 填写准确数值

22. 难度：中等

研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)在一定条件下将和转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

则由甲醇蒸气和水蒸气转化为和的热化学方程式为______。

(2)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。测得和的浓度随时间变化如图所示：

①能说明该反应已达平衡状态的是______。

A.单位时间内有键断裂，同时又有键断裂

B.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C.混合气体的密度不随时间变化

D.体系中=1：1，且保持不变

②下列措施能使增大的是______。

A.升高温度

恒温恒容下，再充入、

C.使用高效催化剂

恒温恒容充入使体系压强增大

③已知该温度下此反应的平衡常数，若使K的值变为1，应采取的措施是_____。

A.升高温度    降低温度    增大压强    恒压加入一定量

(3)捕捉可以利用溶液。用溶液完全捕捉气体溶液体积不变，所得溶液中______

(4)用和天然气可以制备CO和，。密闭容器中浓度均为的与，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强______填“”或“”。若，则时该反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

23. 难度：中等

为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为c  标准溶液滴定。

(1)其反应的离子方程式为______________________________

(2)滴定时，溶液应装在______填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中，达到滴定终点的现象为______

(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度______填“偏高”“偏低”“无影响”

(4)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______ 

(5)在该溶液与KOH溶液反应所得的 溶液中，，下列关系正确的是______

A.

B. 

C.

D.