河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列分子中，立体构型是平面三角形的是（    ）

A.CH₄ B.NH₃ C.BF₃ D.CO₂

2. 难度：简单

A元素原子的各级电离能数据如下：

则元素A的常见价态是（    ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+6

3. 难度：中等

下列说法不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N₂分子中有一个σ键，2个π键

4. 难度：简单

下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是（    ）

A. B.

C. D.

5. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.CH₄、XC1₄都是含有极性键的非极性分子

C.H₂O、CO₂都是直线形分子

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO₂>HClO₃>HC1O₄

6. 难度：中等

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A. NaCl（aq）+ AgNO₃（aq）＝AgCl（s）+ NaNO₃（aq ）△H＜0

B. 2CH₃OH（l） +3O₂（g）＝2CO₂（g） + 4H₂O （l）△H＜0

C. 2FeCl₃（aq）+Fe（s）＝3FeCl₃（aq） △H＜0

D. 2H₂（g） + O₂ （g）＝2H₂O （l） △H＜0

7. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫  ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

8. 难度：中等

下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A.  B.

C.  D.

9. 难度：中等

在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（    ）

A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z

B.t₁-(t₁+10)s时，瞬时速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t₁s时反应物X的转化率为60%

D.0〜ls内X的反应速率为v(X)=mol·L^-1·s^-1

10. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls²2s²2p⁶3s²3p²   ②ls²2s²2p⁶3s²3p³   ③ls²2s²2p³   ④ls²2s²2p⁴。则下列有关比较中正确的是（    ）

A.原子半径：④>②>① B.电负性：④>③>②>①

C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③>②>①

11. 难度：简单

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A.第一电离能：Y小于X

B.气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

12. 难度：中等

氰气的化学式为（CN)₂，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（    ）

A.不和氢氧化钠溶液发生反应

B.分子中键的键长大于C≡C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.分子中既有极性键，又有非极性键

13. 难度：中等

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

14. 难度：中等

已知某些元素在周期表中的位置如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A.表中五种元素位于5个不同的区

B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5

D.元素5的原子结构示意图为：

15. 难度：简单

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液显酸性，关于NaHC₂O₄溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )

A.c(Na^＋)＞c(HC₂O₄^—)＞c(C₂O₄^2—)＞c(H₂C₂O₄)

B.c(Na^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)＋c(H₂C₂O₄)

C.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)＋c(OH^－)

D.c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝c(C₂O₄^2—)＋c(OH^－)

16. 难度：简单

关于下列装置说法正确的是（    ）

A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐浊

D.装置①中，盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液

17. 难度：简单

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（    ）

A.CH₄和NH₄⁺是等电子体，键角均为60^o

B.NO₃^-和CO₃^2-是等电子体.均为平面三角形结构

C.H₃O⁺和PC1₃是等电子体，均为三角锥形结构

D.N₂和CO是等电子体，化学性质完全相同

18. 难度：简单

工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO₂(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是

A.A电极接电源的正极

B.A极区溶液的碱性逐渐增强

C.本装置中使用的是阴离子交换膜

D.B极的电极反应式为SO₂＋2e^－＋2H₂O ===＋4H^＋

19. 难度：简单

甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)，以下说法中正确的是

A.甲醛分子间可以形成氢键

B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp²杂化

C.甲醛为极性分子

D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

20. 难度：中等

室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.一元酸HA为弱酸

B.a点所示溶液中c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(HA)

C.pH=7时，c(Na⁺)＞c(A^-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(H⁺)-c(OH^-)=1/2[c(A^-)-c(HA)]

二、综合题

21. 难度：简单

一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题：

(1)工业上可通过CO和H₂化合制取CH₃OH：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H₁

已知：①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H₂=-41.1kJ·mol^-1

②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₃=-49.0kJ·mol^-1

则△H₁=___。

(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___。

(3)工业上还可通过CO和Cl₂化合制取光气(COCl₂)：Cl₂(g) +CO(g)=COCl₂(g)   △H。向密闭容器中充入1molCl₂(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。

①图中Q点的含义是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。

②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl₂)=0.80mol•L^-1，c(Cl₂)=0.20mol•L^-1，则平衡体系中CO的体积分数为___(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=___。

(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图：

①b电极的名称是___。

②生成丙烯(C₃H₆)的电极反应式为___。

22. 难度：简单

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=___mol•L^-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。

②向NaCN溶液中通人少量的C0₂，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH = 6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___mol•L^-1(填精确值）。

23. 难度：简单

不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为___。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr³⁺的配位数为___。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为____。

③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH₃，原因是___。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是___。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=___nm。

24. 难度：中等

甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。

（1）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境天污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如如图所示：

①该电池正极的电极反应为___，放电过程中负极区域溶液的pH值___(填“变大”或“变小”或“不变”）。

②该电池总反应的化学方程式为___。

（2）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高校、光谱、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①如图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。则阳极产生ClO₂的电极反应式为____。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___mol。

（3）英国《自然》杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用A1Cl₄^-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为___。

②充电时有机阳离子向___电极移动（填“铝”或“石墨”）。

③电池充电时，电路中每转移0.15mol电子，理论上生成___g铝。