2020届高三化学二轮物质结构题型专攻--分子的性质

一、单选题

1. 难度：简单

下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.酸性：H₃PO₄>HClO，因为 H₃PO₄ 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

C.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

D.青蒿素分子式为 C₁₅H₂₂O₅，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

2. 难度：简单

下列有关立方烷分子式：C₈H₈，结构简式，下列说法不正确的是

A.它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体

B.分子中存在极性键、非极性键，是一种非极性分子

C.它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体

D.它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同

3. 难度：简单

每天早上5：30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH₂)₂，结构可表示为下列有关说法正确的是

A.1mol CO(NH₂)₂分子中含有3mol δ键

B. CO(NH₂)₂分子中C原子、N原子的轨道杂化类型是均为sp³

C.组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H

D.根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔沸点高于丙酮

4. 难度：简单

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s²2p⁴，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是

A.CX₂(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B.ZH₃的VSEPR模型名称为三角锥形

C.Z₄分子是非极性分子

D.酸H₂YO₄比酸H₃ZO₄的酸性强

5. 难度：简单

关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是( )

A.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

B.NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

D.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

6. 难度：简单

下列有关说法不正确的是

A.C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B.O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C.酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D.CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为

7. 难度：简单

下列说法中错误的是

A.SO₂、SO₃都是极性分子

B.在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄] ²⁺中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.一般情况下，含氧酸中非羟基氧数目越多，酸性越强

8. 难度：简单

下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是(     )

A.乙烯 B.H₂O₂ C.甲烷 D.三氯甲烷

9. 难度：简单

下列物质中，难溶于CCl₄的是

A.碘单质 B.氨气 C.苯 D.甲烷

10. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.分子晶体熔点越高，其稳定性越增强

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

11. 难度：简单

若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A.氢键；氢键；极性键 B.氢键；范德华力；非极性键

C.氢键；极性键；范德华力 D.范德华力；氢键；非极性键

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A.甘油(CH₂OH—CHOH—CH₂OH)分子中含有1个手性碳原子

B.互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同

C.互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同

D.互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同

13. 难度：中等

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。下列说法正确的是

A.分子式为N₄C₆

B.分子中的氮原子全部是sp²杂化

C.分子中共形成4个六元环

D.分子间存在氢键

14. 难度：中等

你认为下列说法不正确的是(　　)

A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.NH₃极易溶于水而CH₄难溶于水的原因是NH₃是极性分子，CH₄是非极性分子

D.冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

15. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水加热到很高的温度都难以分解

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D.水结成冰体积膨胀

16. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B.NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

17. 难度：简单

下列现象不能用氢键解释的是

A.冰的密度小于液态水 B. NH₃容易液化

C.甲醇极易溶于水 D.碘易溶于四氯化碳

18. 难度：简单

关于CO₂说法正确的是

A.碳原子采取sp杂化 B.CO₂是正四面体型结构

C.干冰是原子晶体 D.CO₂为极性分子

19. 难度：中等

氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（    ）

A. S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，分子间作用力：S₂Br₂>S₂Cl₂

D. S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

20. 难度：简单

某物质分子式为C₂H₄，下列说法不正确的是

A.该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

B.该分子是极性分子

C.该分子中六个原子位于同一平面，键角为120º

D.该物质难溶于水

21. 难度：中等

下列说法正确的是

A.由极性键构成的分子全都是极性分子

B.含有非极性键的分子一定是非极性分子

C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

22. 难度：中等

下列现象与氢键有关的是（    ）

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高   

②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小       

④水分子高温下也很稳定

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

23. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A.AB_n型分子中，若中心原子没有孤电子对，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

B.NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、CH₄中的N、O、C原子均是采取sp³杂化的

C.SO₃、NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－的几何构型均为三角锥形

D.配合物Cu[(H₂O)₄]SO₄中，中心离子是Cu²⁺，配体是H₂O，配位数是4

24. 难度：简单

下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是

A.CO₂和NH₃ B.CH₄和H₂O C.BF₃和NH₃ D.HCl和HI

25. 难度：简单

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与NH₃相似，下列对NCl₃和NH₃的有关叙述错误的是

A.分子中N—Cl键键长与CCl₄分子中C—Cl键键长不相等

B.NCl₃分子是极性分子

C.NBr₃比NCl₃易挥发

D.在氨水中，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“”表示)结合形成NH₃∙H₂O分子，则NH₃∙H₂O的结构式为

26. 难度：中等

下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率

B. BF₃和CH₄中心原子的价层电子对数

C. 邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

D. C-O和Si-O的键能