2020届高三化学选修4二轮专题练--沉淀溶解平衡的影响因素及应用

一、单选题

1. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	结论
A	CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去	二者发生了化合反应
B	向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成	淀粉没发生水解
C	将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液	检验乙烯的生成
D	向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀	验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

已知：步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ，

下列有关说法不正确的是

A.步骤①中当时，说明反应：达到平衡状态

B.若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中，若要还原离子，需要

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全

3. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄	证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C	常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB	证明常温下的水解程度：A^-<B^-
D	等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多	证明HA是强酸

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.常温下，反应能自发进行，则该反应的

B.浑浊的苯酚试液中加入饱和溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D.用饱和溶液处理沉淀，可将转化为，说明

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A.直接加热蒸干FeCl₃溶液，可得FeCl₃固体

B.加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C.pH值相同的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

D.可用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄，转化为易于除去的CaCO₃

6. 难度：中等

向和的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是

A.ab之间、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同

B.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：

C.段与段溶液中阴离子的物质的量相等

D.在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

7. 难度：中等

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（ ）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C	常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物CO2的存在

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3	向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B	比较氯和碳的非金属性强弱	将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D	验证氧化性：Fe^3+>I2	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

A. A B. B C. C D. D

9. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是  

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

10. 难度：简单

下列说法或推理正确的是

A.将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质

B.常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C.25℃时，K_sp(BaCO₃）>K_sp(BaCrO₄)，则沉淀水体中的Ba²⁺选择Na₂CrO₄比Na₂CO₃好

D.将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO₃溶液，产生沉淀，则CH₃CH₂Br在NaOH溶液中发生了水解

11. 难度：中等

下列实验现象的解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	出现白色沉淀	NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B	向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水	溶液呈无色	淀粉已完全水解
C	用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	红砖中含有FeO
D	向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

12. 难度：中等

下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是（    ）

	实验事实	相关平衡方程式
A	加入使氯水的漂白能力增强
B	配制溶液时加少量盐酸
C	溶有的正常雨水
D	固体溶于盐酸

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是

A.依次使用溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的

B.草木灰溶液能够去除油污

C.低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D.若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移

14. 难度：中等

常温下，向10mL0.1mol·L^－1CuCl₂溶液中滴入0.1ml·L^－1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu²⁺)随滴人的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.Na₂S溶液中：c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)==2c(Na⁺)

B.K_sp(CuS)的数量级为10^－36

C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D.c点溶液中：c(C1^－)=2c(Na⁺)

15. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应

B.为除去蛋白质溶液中混有的(NH₄)₂SO₄，将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中

C.用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，则AgCl的溶解度大于Ag₂S

16. 难度：中等

下列说法正确的是( )

A.KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C.向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

17. 难度：简单

常温常压时，下列叙述正确的是

A.pH相等的、NaOH和三种溶液：

B.对于pH为2的盐酸：

C.固体在氨水中的比在溶液中的小

D.的醋酸的，的醋酸的，则

18. 难度：中等

下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

A.硫磺矿制备硫酸经历两步：S

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少排放，发生的反应为： 

D.土壤中的闪锌矿遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝，说明CuS很稳定，不具有还原性

19. 难度：中等

将一定量的放入水中，对此有关的叙述正确的是

A.不溶于水，所以固体质量不会减少

B.的电离方程式为：

C.加水或加入溶液，Ksp不变，沉淀溶解平衡不移动

D.体系中存在平衡：

20. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A.Hg(l) + H₂SO₄(aq) = HgSO₄(aq) + H₂(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO₄溶液，当阴极析出3．2 g铜时，加入0．05 molCu(OH)₂固体可将溶液恢复至原浓度

C.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10^－10、Ksp(Ag₂CrO₄)=2．0×10^－12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D.25℃时，向0．1 mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

二、综合题

21. 难度：中等

NO_x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

I.氧化法：烟气中的NO经O₃预处理后转化为NO₂，再用CaSO₃悬浊液吸收NO₂。

已知：常温下，CaSO₄的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10^-6，CaSO₃的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10^-7。

（1）NO与O₃反应过程的能量变化如下：

NO被O₃氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。

（2）将CaSO₃悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。

（3）用CaSO₃悬浊液吸收NO₂，将其转化为HNO₂，该反应的化学方程式为________。

（4）在实际吸收NO₂的过程中，通过向CaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄固体，提高NO₂的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。

II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH₃做还原剂与 NO_x 进行选择性反应：4NH₃ + 4NO + O₂ 3N₂ + 6H₂O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。

（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。

三、工业流程

22. 难度：中等

铝土矿主要成分为，还含有、是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图：

①沉淀A成分是______；步骤中的试剂a是______；以上均填化学式；

②简述检验所得滤液甲中存在的操作方法：______；

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：

已知：在pH 为 时，几乎完全转化为沉淀，却不反应。

①氧化剂A可选用______ 填编号，下同；

A.      浓盐酸

②试剂B可选用______；

A.NaOH     

③试剂B 的作用是______；

A.使完全沉淀 使完全沉淀  提高溶液的pH   除去过量的氧化剂

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______。

23. 难度：中等

废旧锂离子电池的正极材料试样主要含有及少量Al、Fe等可通过下列实验方法回收钴、锂．

(1)在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的离子方程式为 ______ ．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH

(2)除杂时通入空气的目的 ______ ，所得的废渣成分为 ______ 从废渣中获得的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有 ______ ，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 ______ ．

(3)工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如图乙．

将溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

电解后向LiOH溶液中加入过量溶液，过滤、烘干得高纯．

①中，阴极的电极反应式是 ______ ．

②中，生成反应的化学方程式是 ______ ．

四、综合题

24. 难度：困难

用代替与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图所示。

燃烧器中反应①（主反应）

反应②（副反应）

再生器中反应：

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。

（2）燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p的变化曲线见图，从图中可以得出三条主要规律：

①其他条件不变，温度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由图可知，为减少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有 ______ 写名称。

（4）欲采用氯化钯溶液除去中的CO，完成以下实验装置图：______注：。

（5）CO₂在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其。现将的溶液与一定浓度的溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入溶液的最小浓度为 ______（保留二位有效数字）。

五、工业流程

25. 难度：中等

蛇纹石矿可以看做是由MgO、、、组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

氢氧化物
开始沉淀pH

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是 ______

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液有关氢氧化物沉淀的pH见上表不能过量，若过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 ______ 填入物质的化学式，然后 ______  依次填写实验操作名称．

(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ______ 填写物质化学式．

(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ______ 填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于．