一、单选题

1. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	解释或结论
A	向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉	有气体生成，溶液呈蓝绿色	浓硝酸将Fe氧化为，生成，Cu与反应生成、
B	分别向、溶液中加入足量氨水	均有白色沉淀产生	金属性：
C	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触	银器变得光亮如新	构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银
D	向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液	白色沉淀逐渐变为浅蓝色

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	废蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡	得到澄清溶液	X中一定不含
B	浓度均为的和混合溶液中，滴入少量溶液	产生黑色沉淀	大于
C	和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	还原为
D	溶液中加入少量苯，然后通入少量	有机相呈橙色	氧化性：

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.工业废水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

4. 难度：中等

常温下将0.1000mol·L^－1的AgNO₃标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L^－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag⁺)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线a代表滴定NaBr溶液

B.K_sp(AgCl) =1×10^－9.5

C.滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na⁺) ＞c(NO₃^－)＞c(Ag⁺)＞c(H⁺)

D.滴定至100%时，c(H⁺) +c(Ag⁺) = c(Br^－)+c(OH^－)

5. 难度：困难

下列说法正确的是

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C. 用0.2000 mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L^-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L^-1盐酸、③0.1 mol•L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L^-1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：④＞①＞②＞③

6. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式正确的是

A.溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：

B.时，测得纯水中：

C.除去中少量的的方法是加入足量饱和的溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：

D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红：

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B.0．lmol·L^一1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D.锅炉中沉积的CaSO₄和BaSO₄都可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

8. 难度：困难

化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

选项	实验操作	结论
A	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红	Fe（NO3）2样品已氧化变质
B	向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀	相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	AlO2^-结合氢离子的能力比碳酸根强

A. A B. B C. C D. D

9. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是  

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂

B. 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质

C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO₄^2-

D. 向浓度均为0.01mol/L的K₂SO₄和KI混合溶液中滴加Pb(NO₃)₂溶液，先生成PbI₂黄色沉淀[已知：Ksp (PbSO₄)=1.8×10^-8，Ksp ( PbI₂)=7.l×10^-9］

11. 难度：中等

下列实验、现象与结论正确且相符的是（   ）

	实验	现象	结论
A	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe^2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe^3+的水解平衡正向移动
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0
C	SO2通入新制氯水	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大

A. A B. B C. C D. D

12. 难度：中等

下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是

A.误食可溶性钡盐，用的硫酸钠溶液洗胃

B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加，调节pH

C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

D.在配制溶液时，用稀盐酸溶解

13. 难度：中等

下列化学用语解释正确的是（   ）

A.用化肥调节土壤的酸碱性：

B.饱和溶液处理水垢中的：

C.用溶液做导电实验，灯泡发光：  

D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：

14. 难度：中等

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr^3＋Cr(OH)₃↓

已知转换过程中的反应为：2CrO₄^2－(aq)+2H⁺(aq)Cr₂O₇^2－(aq)+H₂O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－，下列说法不正确的是

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾（FeSO₄·7H₂O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH＝5

D.常温下K_sp[Cr（OH）₃]＝1×10^－32，要使处理后废水中的c（Cr^3＋）降至1×10^－5mol·L^－1，应调溶液的pH＝5

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

B.室温下，将 HA溶液和溶液等体积混合忽略体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的

C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

D.已知 的为，则将等体积的 的溶液和  溶液混合后会有沉淀产生

16. 难度：中等

如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液产生浑浊	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe^3^＋＞I2
C	向10 mL 0.2 mol·L^－^1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L^－^1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L^－^1FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	相同温度下的KspMg(OH)2＞KspFe(OH)3
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L^－^1NaClO溶液和0.1 mol·L^－^1CH3COONa溶液的pH	CH3COONa溶液的pH试纸颜色深	酸性：HClO＞CH3COOH

A. A B. B C. C D. D

17. 难度：中等

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤	除去溶液中少量
B	向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	证明溶液中含
C	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在
D	向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色	证明具有氧化性

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L⁻¹草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10⁻⁹]

A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B.溶液中各离子浓度大小关系：c(Na⁺)> c(C₂O₄²⁻)> c(OH⁻)> c(H⁺)> c(HC₂O₄⁻)

C.若用pH计测得溶液的pH=9，则H₂C₂O₄的第二级电离平衡常数K_a2=10⁻⁵

D.向溶液中加入等体积CaCl₂溶液，当加入的CaCl₂溶液浓度大于2.4×10⁻⁸ mol·L⁻¹ 时即能产生沉淀

19. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡

B. 溶度积K_sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

C. 难溶电解质的溶度积K_sp越小，则它的溶解度越小

D. 已知K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀

20. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A.， 的反应，一定是自发反应

B.向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明

C.碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色

D.在相同很度下，HF 的 的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH₃COOK 溶液相比较，NaF 溶液的pH 大于 溶液的pH

二、综合题

21. 难度：中等

铁及其化合物在T农业生产中有重要的作用

(1)在空气屮灼烧可制得铁系氧化物材料。已知，101kPa时：

 

写出在空气中灼烧生成的热化学方程式______

(2)生产中常用CO还原铁的氧化物冶炼铁。T业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气：。如图是与初始体积比为1：3时乎衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图：

①甲烷与水蒸气反应制备CO的反应为______ 填“放热”或“吸热”反应，压强______填“”或“”

②在恒温恒压的条件下，上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______

A.逆反应速率先增大后减小

B.混合气体的密度减小

C.化学平衡常数K值减小

D.水蒸气的转化率减小

③在恒温、恒容的条件下，向上述平衡体系中充人体积比为：3的甲烷与水蒸气混合气体，再次达到平衡时CO的体积分数______填“增大”、减小”或“不变”，

(3)已知时，，该温度下反应的平衡常数______

(4)工业上通过电解浓NaOH溶液可制备 ，然后转化为，电解原理如图所示，则A溶液中溶质的成分为______ 填化学式：阳极的电极反应式为______

.

三、工业流程

22. 难度：中等

工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为原料生产重铬酸钠，其流程如图1：

查阅资料得知：

①常温下，难溶于水，有强氧化性。

②常温下，

③物质溶解度曲线如图2所示。

回答下列问题：

(1)铬的价态是______，的电子式为______。

(2)的作用______。

(3)滤渣D的成分是______。

(4)操作a的名称是______、______。

(5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的处理该废水的流程为：含的废水含的废水 Cr(OH)₃沉淀

①流程中，参与反应的离子方程式______。

②______，已沉淀完全此时；若时，开始溶解，溶解时的离子方程式为______。

四、实验题

23. 难度：中等

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______________（用a表示）。

五、综合题

24. 难度：中等

氯化硫酰主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点，沸点，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

(1)为了提高上述反应中的平衡转化率，下列措施合理的是 ______ 用编号填空．

A.缩小容器体积    使用催化剂    增加浓度    升高温度

(2)时，体积为1L的密闭容器中充入 ，达到平衡时容器中含 ，则时合成反应的平衡常数为 ______ ．

(3)已知某温度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，当浓度为时，浑浊液中浓度与 浓度之比为 ______ ．

(4)将(2)所得的平衡混合气溶于足量的溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少写出计算过程．______ ．

25. 难度：中等

铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。

(2)其治理污水原理主要有以下几个方面：

①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从中置换金的离子方程式______。

②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。胶体电泳时，会向______极移动。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______。

A.都有还原性  表面积都很大  都含金属元素  都是胶体

④过程中产生的能沉淀或结合一些无机阴离子例如生成FeS沉淀。由FeS制备气体可选用______。

A.稀硫酸      稀硝酸        稀盐酸        浓硫酸

(3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______。

(4)已知常温下，；。

①计算的水解常数为______。

②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体忽略体积和温度变化，会______，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______。