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一、单选题
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1. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同

C.可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S

D.在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

 
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2. 难度：中等

下列有关水溶液的一些叙述正确的是（    ）

A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，该溶液呈中性

B.已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3<NaClO

C.常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影响

D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I-)最大

 
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3. 难度：中等

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B.溶于水，其水溶液能导电，说明是电解质

C.用饱和溶液可将转化为，说明

D.某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有

 
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4. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

C.2C+SiO2Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强

D.弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

 
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5. 难度：中等

关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（    ）

A.常温下，a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥b

B.常温下，10 mL0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)

C.10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x=y

D.已知：Ca(OH)2的Ksp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生

 
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6. 难度：中等

下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是

A. 进行中和热的测定

B. 运用该实验可区分胶体和溶液

C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S

 

 

A.A B.B C.C D.D

 
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7. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝

该盐中不含NH4+

B

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色

Fe3+氧化性强于I2

C

向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现

蛋白质发生变性

D

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

溶液中一定含SO42-或Ag-

 

 

A. A B. B C. C D. D

 
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8. 难度：中等

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）

A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C.两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

 
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9. 难度：困难

常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是

A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-

 
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10. 难度：中等

下列叙述错误的是（    ）

A.在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体

B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10倍

C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15

 
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11. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B.已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×10-6g

C.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

 
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12. 难度：中等

下列转化及解释均正确的是（    ）

 

转化

解释

A

CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑

酸性：H2SO4>H2S

B

AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)

Kap(AgCl)<Kap(AgI)

C

2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS

氧化性：Cl2>S

D

C(s，石墨)=C(s，金刚石)  △H=+1.9kJ/mol

稳定性：石墨金刚石

 

 

A.A B.B C.C D.D

 
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13. 难度：困难

下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka 

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

 

 

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+) > c(ClO-) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)

B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

 
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14. 难度：中等

下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）

选项

实验

现象

结论

A

向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸

无明显现象

碳酸钠与盐酸不反应

B

向硝酸钡溶液中通入二氧化硫

有白色沉淀产生

两者反应生成亚硫酸钡沉淀

C

将物质的量比为1：1的二氧化硫和氯气缓慢通入一定量蒸馏水中，再滴入品红溶液

红色褪去

二氧化硫和氯气均具有漂白性

D

将0.2mol⋅L-1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L-1CuSO4溶液

先有白色沉淀产生，后变成浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

 

 

A.A B.B C.C D.D

 
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15. 难度：中等

某温度下，向10mL0．1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(M2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：Ksp（NS）=4.0×10-25

A. 该温度下Ksp（MS）=1.0×10-34

B. Na2S溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

C. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

D. 向NS的悬浊液中加入MCl2溶液，不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀

 
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16. 难度：中等

下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（    ）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向25 mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液

前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

B

淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热

有砖红色沉淀生成

淀粉已经完全水解

C

向硝酸银溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3⋅H2O能大量共存

D

向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸

有气体生成

Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 
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17. 难度：中等

已知时，。现向溶液中加入溶液，则下列说法中，正确的是 

A.时，溶液中

B.随温度和浓度的变化而变化

C.加入溶液后体系中的不变

D.该体系中HF与反应产生沉淀

 
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18. 难度：中等

已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂去除废水中的Cu2+。下列有关说法正确的是（    ）

A.当c(Cu2+)=c(Mn2+)时该反应达到平衡

B.从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大

C.该反应的平衡常数K=

D.往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)不变

 
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19. 难度：中等

化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Pb2+，反应原理为FeS(s)+Pb2+(aq) PbS(s)+Fe2+(aq)，下列有关叙述错误的是（    ）

A.达到平衡时，c(Pb2+)=c(Fe2+)

B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)

C.该反应的平衡常数K=

D.溶液中加入少量Na2S固体后，c(Fe2+)减小

 
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20. 难度：中等

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述不正确的是（    ）

A.给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度减小

B.向溶液中加入少量CaO充分反应后，恢复到原温度，溶液的pH升高

C.温度不变，向溶液中加入少量Na2CO3固体，充分反应后，Ksp[Ca(OH)2]不变

D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多

 
二、综合题
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21. 难度：中等

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-764.5 kJ⋅mol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0 kJ⋅mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)     △H=-285.8kJ⋅mol-1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=___kJ⋅mol-1。

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___(填写序号)。

a.使用催化剂      b.降低反应温度

c.增大体系压强    d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=______；

③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol，则平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移动。

(4)利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___；

(5)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___。

 
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22. 难度：中等

天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。回答下列问题(相关数据如下)：

温度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

Sr(OH)2

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

ⅡA元素氢氧化物

Be(OH)2

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

25℃时饱和溶液浓度mol⋅L-1

8.00×10-6

5.00×10-4

2.00×10-2

6.00×10-2

2.00×10-1

 

I.(1)SrO2中氧元素的化合价为___。Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性___。(填“强”或“弱”)，25℃时Mg(OH)2的溶度积为___。

(2)工业上可以用SrO与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和3SrO⋅8Al2O3，写出该反应的化学方程式___。

Ⅱ.以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)生产Sr(OH)2⋅xH2O的工艺如下：

(3)滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出生成SrCO3的化学方程式___。

(4)加热水浸固体3是为了获得较为纯净的Sr(OH)2涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，有利于___。

(5)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2⋅xH2O产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。为得到较大颗粒的Sr(OH)2⋅xH2O晶体，可采用的方法是___(填一种)。

(6)取m g纯净Sr(OH)2⋅xH2O产品溶于水，加入过量纯碱溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=___(用含m、n的式子表示)。

 
三、实验题
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23. 难度：中等

某小组以CoCl3•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是___。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用______式滴定管，可使用的指示剂为_______。

(3)样品中氨的质量分数表达式为_______。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_____(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_____；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol•L-1，c(CrO42-)为_____ mol•L-1。(已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)

(6)经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为_____，制备X的化学方程式为______；X的制备过程中温度不能过高的原因是_____。

 
四、综合题
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24. 难度：中等

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O

请完成并配平上述化学方程式。

(2)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1=-116 kJ⋅mol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；

A.随时将CH3OH与反应混合物分离     B.降低反应温度

C.增大体系压强                       D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H2=-283 kJ⋅mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H3=-242 kJ⋅mol-1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；

③在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：

ⅰ)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是______；

ⅱ)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。

 
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25. 难度：中等

锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第ⅡA族元素。

(1)碱性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是___。

(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；

Ⅱ.向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；

Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，烘干，得SrSO3。

已知：ⅰ.相同温度时溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀的pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀的pH

3.2

9.0

4.7

 

①步骤Ⅰ中，反应的化学方程式是______。为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可)：______。

②步骤Ⅱ中，能与盐酸反应而溶解的物质有______。

③步骤Ⅳ的目的是_______。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母代号)。

a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

b.SiO2在步骤Ⅰ操作时被过滤除去

c.步骤Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

 
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