一、单选题

1. 难度：中等

常温下，将通入的KOH溶液中。溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A

A.a点溶液中：水电离出的

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.d点溶液中：

2. 难度：中等

常温下，将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释至体积为V mL，pH随lg V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c(X⁺):XOH>X₂CO₃

C. 已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远大于K_a2，则K_a2约为1.0×10^−10.2

D. 当lg V=2时，若X₂CO₃溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小

3. 难度：困难

某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A.a点导电能力比b点强

B.a、c两点的c(H⁺)相等

C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V_a＞V_c

D.b点的K_w值大于c点

4. 难度：中等

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B.②到③的过程中水的电离程度一定减少

C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.②点所示溶液中：  

5. 难度：中等

常温下将NaOH 溶液滴加到H₂X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.H₂X 为二元强酸

B.当= 1时，溶液中c(HX^-)=c(H₂X)

C.NaHX 溶液中c(H⁺)^-<c(OH^－)

D.当溶液pH=4.6 时c(HX^-)>c(X^2-)

6. 难度：中等

（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系，下列判断正确的是( )

A.两条曲线上任意点均有c (H^＋) ×c (OH^－)＝Kw

B.T<25℃

C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

7. 难度：中等

时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：或，下列叙述错误的是

A.曲线n表示pH与的变化关系

B.当溶液呈中性时，

C.

D.时，的平衡常数为

8. 难度：中等

已知Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5，Kb（NH₃·H₂O）=1.7×10^-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L^-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中，c(CH₃COO^-)数量级约为10^-5

B.b点溶液中，c(NH₄⁺) < c(CH₃COOH)

C.c点溶液中，c(NH₄⁺) > c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)

D.d点水的电离程度大于c点

9. 难度：困难

T℃，分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pK_a=-lgK_a，下列叙述正确的是（  ）

A.弱酸的K_a随溶液浓度的降低而增大

B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.弱酸的pK≈5

D.酸性: HA<HB

10. 难度：困难

40 ℃时，在氨—水体系中不断通入，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.在时，

B.不同pH的溶液中存在关系：

C.随着的通入，不断增大

D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成

11. 难度：中等

已知：p[c(HX)/c(X^-)]=-lg[c(HX)/c(X^-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X^-)]变化关系如图。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度：a<b<c B.图中b点坐标为(0，4.75)

C.c点溶液中：c(Na⁺) =l0c(HX) D.室温下HX的电离常数为10^{-4. 75}

12. 难度：困难

将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.水的电离程度：b>c>a

B.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D.溶液中离子总浓度： a>b>c

13. 难度：中等

常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H₂X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.K_a1(H₂X)的数量级为

B.曲线N表示与pH的变化关系

C.NaHX溶液中：c(H⁺)＜c(OH^-)

D.当混合物呈中性时，c(Na⁺)＞c(X^2-)＞c(HX^-)＞c(H⁺)

14. 难度：中等

如图是草酸溶液中、三种微粒的分布分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值与pH的关系图，下到有关说法不正确的是

A.的溶液中

B.溶液中：

C.向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D.为使溶液中尽可能多一些，溶液的pH最好控制在左右

15. 难度：中等

常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

B.溶液中存在下列守恒关系：

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

D.通过分析可知常温下

16. 难度：简单

常温下，向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.23 g Na，则下列各图中符合反应事实的是

A. B. C. D.

17. 难度：中等

常温下，0.1mol·L^-1的H₂A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. H₂A是二元弱酸

B. HA^-H⁺+A^2-的电离平衡常数K_a=10^-12

C. 0.1mol·L^-1的H₂A溶液中：c(H⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)

D. pH=4.2 时：c(HA^-)=c(A^2-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(OH^-）

18. 难度：中等

一定温度下，分别加水稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.CH₃COOH的电离程度：b<c

B.溶液中c(H⁺)：b<d

C.K_w的数值：b>d

D.导电能力：a<b

19. 难度：简单

常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是

A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

B.m大于20

C.a点表示的溶液中，c(CH₃COO^— )>c(Na⁺)

D.b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

20. 难度：中等

25℃时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1mol·L^－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　)

A.pH＝5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C.由W点可以求出25℃时CH₃COOH的电离常数

D.pH＝4的溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(CH₃COOH)－c(OH^－)＝0.1mol·L^－1

21. 难度：中等

常温下，向20 mL   溶液中逐滴加入  HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒逸出未画出的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

A.在同一溶液中，、、不能大量共存

B.已知在，的水解平衡常数，当溶液的时，溶液中：：1

C.时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是

D.当混合液时，开始放出气体

22. 难度：中等

常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.随着NaOH溶液的加入，减小

D.的溶液中：

23. 难度：中等

亚氯酸钠在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出，此温度下，下列分析正确的是

A.的电离平衡常数的数值

B.时，部分转化成和离子的方程式为：

C.时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D.同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有：