湖北省武汉市2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试卷：专题3 pH的大小判断及计算复习题

一、单选题

1. 难度：中等

有①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1，下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②

B.三种溶液中由水电离出的OH^－浓度的大小顺序是①＞②＞③

C.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

D.若分别加入10mL 0.1mol·L^-1盐酸后，pH最大的是②

2. 难度：中等

室温时，M(OH)₂(s)M^2＋(aq)+2OH^-(aq)　K_sp=a，c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于(　　)

A. B. C.14+ D.14+

3. 难度：中等

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A.b不可能显碱性 B.b可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性 D.a一定显碱性

4. 难度：中等

25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10^－amol·L^－1、1.0×10^－bmol·L^－1，则这两种溶液的pH之和为

A.14－a＋b B.14＋a＋b C.14－a－b D.14＋a－b

5. 难度：困难

某温度下，向一定体积0.1mol·L^-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH^-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A.M点和N点溶液中H₂O的电离程度相同

B.Q点溶液中，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^-)

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释，变小

6. 难度：中等

若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L^-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A.室温下，醋酸的电离常数约为10^－5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL

C.若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

D.从A到B，水的电离程度逐渐变大

二、计算题

7. 难度：简单

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液的体积之比为______________。

(2)95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是________________。

(3)95℃时，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝______。

(4)95℃时，将0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L^－^1 Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.l mol·L^－^1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。