一、单选题

1. 难度：中等

常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（  ）

A.b、c两点溶液的导电能力相同

B.c点溶液中c 

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度

D.等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

2. 难度：中等

用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A.时，的的NaClO溶液中水电离出的的数目为

B.标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为

C.标准状况下，氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为

D.同温同压下，原子数均为的氢气和氦气具有相同的体积

3. 难度：中等

时，一定能大量共存的离子组是

A.的溶液：、、、

B.通KSCN溶液变红色的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、

4. 难度：中等

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.时，的与混合溶液：

B.溶液：

C.时，的HCOOH与的NaOH等体积混合：

D.溶液：

5. 难度：中等

下列说法或表示方法中不正确的是

A.在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

D.常温下，0.1 mol·L^－1的NaOH溶液和0.06 mol·L^－1的H₂SO₄溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

6. 难度：简单

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　)。

A.c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B.c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C.n(OH^－)和c(H^＋)

D.c(H^＋)和c(OH^－)的乘积

7. 难度：中等

下列关于溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为：

B.离子浓度关系：    

C.时，加水稀释后，n 与的乘积变大

D.温度升高，增大

8. 难度：中等

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20 mL 0.1 molNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应：正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.0l molKMnO₄酸性溶液与过量的0.1 molH₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn^2＋)随时间的变化

D.I为较强酸稀释时pH变化的曲线，且b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

9. 难度：中等

时， 的溶液， 的HCN溶液下列说法正确的是

A.与HCN均为弱酸，酸性：

B.时，水电离出来的均为 的两种酸，酸的浓度：

C.时，浓度均为 的和NaCN溶液中，pH大小：

D.时，量取100m 的溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的．

10. 难度：中等

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．时和W形成化合物的水溶液pH为下列说法正确的是

A.Y和其它四种元素均可形成至少两种化合物两种元素组成

B.原子半径由大到小排列的顺序是：

C.在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为2：1

D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

11. 难度：中等

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.水电离出的的溶液：、、、

B.在含有、的溶液中：、、、

C.在的溶液中：、、、

D.在溶质为和的溶液中：、、、

12. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

B.绝热容器中，向50 mL 1 的盐酸中加入烧碱，水的不变

C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  

13. 难度：困难

下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)= c(HCO₃^－)

D.在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)

14. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.次氯酸的电离方程式为：HClO ＝ H⁺＋ ClO^－

B.c(H⁺)等于1×10^－7mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^－) < c(Na⁺)

D.0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^－1HCl溶液中的c(H⁺)的2倍

15. 难度：困难

常温下用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1CH₃COOH(K_a=1.75×10^-5)溶液和HCN（K_a=4.9×10^-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH₃COOH和HCN

B. 点①和点②所示溶液中：

C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H⁺)：⑤>③

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

16. 难度：中等

298K时，在 氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知氨水的电离度为，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为 mL

C.M点处的溶液中

D.N点处的溶液中

17. 难度：简单

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.1.0L1.0mo1·L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N_A

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A

D.1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N_A

18. 难度：困难

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.溶液与溶液等体积混合：

B.某温度下，，；将 的溶液滴入 的KCl和 的溶液，则先产生沉淀

C. 溶液与 溶液等体积混合：

D.在 氨水中滴加 盐酸，刚好完全中和时，则由水电离产生的

19. 难度：简单

下列物质对水的电离起抑制作用的是

A.HCl B.NH₄Cl C.CH₃COONa D.NaCl

20. 难度：中等

分别用浓度均为的和NaOH溶液，滴定溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是   

A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线

B.b和d点对应的溶液均显碱性

C.b点溶液中

D.段导电能力升高的原因是发生了反应

二、工业流程

21. 难度：中等

七铝十二钙(12CaO·7Al₂O₃)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO₃和MgCO₃)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg^2＋)小于5×10^－6mol·L^－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)₂的K_sp＝5×10^－12]；该工艺中不能用(NH₄)₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是______________。

（2）滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成________，从而导致CaCO₃产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。

（4）电解制备Al(OH)₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式________。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^－和Al₂Cl₇^－两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

三、综合题

22. 难度：困难

空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO₂、NO₃等的污染。请回答下列问题：

(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH^-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2-	NO3^﹣	Cl^﹣
浓度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断，该试样的pH = ________。

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。

A.混合气体的密度不再变化         B.混合气体的平均分子质量不再变化

C.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1：1：2   D.氧气的转化率不再变化

E.生成lmol N₂的间时有lmol O₂被消耗

(3)为减少CO₂、SO₂的排放，常采取的措施如下:

①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H₂(g)+1/2O₂(g)= H₂O(g) △H =-241.8kJ • mol^-1； C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H =-110.5kJ • mol^-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

②洗涤含SO₂的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO₂烟气的洗涤剂的是______(填序号)。

A.浓氨水    B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl₃饱和溶液    D.酸性CaCl₂饱和溶液

(4)某湿度下，反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)中，在保证O₂浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。

判断的依据是__________________________________。

(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。

(6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH溶液与bmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。

23. 难度：困难

硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

已知：“酸浸”过程中TeO₂与硫酸反应生成TeOSO₄。

(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。

(2)SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H₂SeO₃)的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。

(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，还有_______________。上述整个流程中可以循环使用的物质是___________________。

(4)“还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________；Te也可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液获得，其阴极的电极反应式为___________________。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；

②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；

③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI

通过用Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量。实验中准确称量0．1200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液24．00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。

24. 难度：中等

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： 

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数

温度	250℃	300℃	350℃
K

①该反应的平衡常数表达式______________，__________填“”、“”或“”。

②某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。

（2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中________。

②完全沉淀后，溶液的________。