苏教版高一化学必修2专题一第一单元第二课时《元素周期律》课时训练（夯实基础）

一、单选题

1. 难度：简单

下列各组酸中，酸性前者弱于后者的是

A.、 B.HCl、

C.、 D.、

2. 难度：简单

下列元素中金属性最强的是

A.Na B.Mg C.A1 D.Si

3. 难度：简单

下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A.Li、K、Rb B.I、Br、Cl C.O、Na、S D.Al、Si、P

4. 难度：简单

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A.LiI B.NaBr C.CsF D.KCl

5. 难度：简单

非金属性最强的元素是

A.C B.Si C.S D.Cl

6. 难度：简单

两种非金属元素甲和乙，能说明甲比乙的非金属性强的叙述是

A.甲的单质沸点比乙的单质沸点低

B.与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多

C.甲的气态氢化物的稳定性比乙的气态氢化物的稳定性强

D.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强

7. 难度：简单

下列各组微粒半径的大小比较错误的是(    )

A. B.

C. D.

8. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子半径大小呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

9. 难度：简单

元素周期律的实质是

A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化

10. 难度：简单

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是

A.原子序数： B.离子半径：A^m+＞B^n－

C.原子半径： D.

11. 难度：简单

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ 　）

A.NaF B.MgI₂ C.BaI₂ D.KBr

12. 难度：简单

下列各组中前者的碱性比后者强的是(  )

A.KOH和Al(OH)₃ B.Mg(OH)₂和NaOH

C.Al(OH)₃和Mg(OH)₂ D.Mg(OH)₂和Ca(OH)₂

13. 难度：简单

已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③比HCl易被氧化④比更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是

A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤

14. 难度：中等

已知下列元素的原子半径

原子	N	S	O	Si
半径/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.0.80×10^-10m B.1.10×10^-10m C.1.20×10^-10m D.0.70×10^-10m

15. 难度：简单

钠和钾有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是

A.都是金属元素 B.原子半径相差不大

C.原子核外最外层电子数相同 D.化合价相同

16. 难度：简单

周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是

A.原子半径逐渐增大

B.金属性减弱，非金属性增强

C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

D.简单离子的离子半径减小

17. 难度：中等

下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是

①M 原子比 N 原子容易得到电子；

②单质 M 跟 H₂ 反应比 N 跟 H₂ 反应容易得多 

③气态氢化物水溶液的酸性 H_mM＞H_nN；

④氧化物对应水化物的酸性 H_mMOx＞H_nNO_y；

⑤熔点 M＞N；

⑥M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质；

⑦M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少；

⑧M 的最高正价比 N 的最高正价高

A. ②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑥ D. 全部

18. 难度：简单

元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是

A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量

19. 难度：简单

同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是

A. 非金属性X＞Y＞Z B. 原子半径X＞Y＞Z

C. 单质的氧化性X＞Y＞Z D. 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

20. 难度：中等

下列气态氢化物中最不稳定的是（   　）

A.PH₃ B.NH₃ C.H₂O D.H₂S

二、填空题

21. 难度：中等

下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
单质与H2反应的条件	高温	磷蒸气与H2能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物的水化物	H4SiO4弱酸	H3PO4中强酸	H2SO4强酸	HClO4最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。

（3）一定条件下，反应H₂S+Cl₂=2HCl+S能否发生？简述理由___________。

22. 难度：中等

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

	9F	17Cl	35Br	53I
单质熔点（℃）	-219.6	-101		113.5
单质沸点（℃）	-188.1	-34.6	58.78	184.4
主要化合价	-1	-1，+1,+3，+5，+7	-1，+1,+3，+5，+7
原子半径	→  逐渐增大
单质与H2反应情况	暗处剧烈化合并爆炸	光照或点燃反应	加热至一定温度反应	不断加热才缓慢反应

请根据表回答下列问题：

（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。

（2）碘的化合价可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）。

（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________。

三、推断题

23. 难度：简单

A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过。试回答：

(1)各元素符号为：A______B______C______D______

(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式：______、______、______，并比较其酸性强弱：______。

四、填空题

24. 难度：简单

有下列四种微粒：①、②、③、④

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)

(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)

(4)能形成X₂Y₂型化合物的是______，能形成X₃Y₂型化合物的是____。(用序号回答)