浙江省宁波市2020届高三上学期复习阶段性测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:

下列有关说法不正确的是(　　)

A.光照是酸雨形成的必要条件之一

B.所涉及的变化均为氧化还原反应

C.污染指数越高形成酸雨的速率越快

D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染

2. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

　

A. 图1为实验室制备硝基苯的装置

B. 图2中振荡后下层为无色

C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯

D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

3. 难度：中等

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

4. 难度：中等

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O

下列说法不正确的是

A.右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

B.电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^-

C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

5. 难度：中等

下列关于有机物的说法不正确的是

A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B.乳酸薄荷醇酯能发生水解、氧化、消去反应

C.分子式为C₄H₁₁N的有机物,同分异构体有8种(不包括立体异构)

D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

6. 难度：中等

已知Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5，Kb（NH₃·H₂O）=1.7×10^-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L^-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点溶液中，c(CH₃COO^-)数量级约为10^-5

B.b点溶液中，c(NH₄⁺) < c(CH₃COOH)

C.c点溶液中，c(NH₄⁺) > c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)

D.d点水的电离程度大于c点

7. 难度：中等

某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是

A.滤液1中是否含有，可以选用KSCN和新制的氯水检验

B.步骤操作中，先加 ，在不断搅拌下，再加入 

C.滤渣1成分是和CuS，滤渣2成分一定是

D.步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收

8. 难度：困难

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正，ʋ_逆 均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

二、综合题

9. 难度：中等

某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1，请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____________，写出气体甲的电子式____________。

(2)在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_________________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________，并设计实验方案验证该反应的产物___________。

三、工业流程

10. 难度：中等

Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知：当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________。

(2) “酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。

(3)TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因_____________________。

(4)Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为______________。

(5)写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式_______________。

四、综合题

11. 难度：中等

“低碳经济”备受关注，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)绿色植物通过图1所示过程储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：_______。

   

(2)TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO₂等小分子物质。图2为在TiO₂的催化，O₃降解CH₃CHO的过程,则该反应的化学方程式为_____________________。

(3)将一定量的CO₂(g)和CH₄(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。

①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=-802 kJ/mol

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₂=-283 kJ/mol

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₃=-41 kJ/mol

则反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的 △H=___________________________。

②为了探究反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO₂与CH₄，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3)：v_正-c(CH₄)和v_逆-c(CO)，则与v_正-c(CH₄)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度,反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。

(4)用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃。

①在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得的有关数据见下表(t₁<t₂<t₃)。

	15	25	35
0	0	0	0
t1	9×10^-3	2.7×10^-2	8.1×10^-2
t2	3×10^-2	4.8×10^-2	9.4×10^-2
t3	3×10^-2	4.8×10^-2	9.4×10^-2

氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”反应)。15℃时，此反应的化学平衡常数K=____________________。

②在NH₄HCO₃溶液中，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_____________________(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常K_a1=4×10^-7)。

五、实验题

12. 难度：中等

醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

六、推断题

13. 难度：中等

有机物A为羊肉的特征香味的成分，其合成路线如下：

已知：①RCH₂CHO＋HCHO＋H₂O

②   

③原醋酸三乙酯：

(1)B是烃的含氧衍生物，质谱图表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH₃。B的结构简式为_______________________。

(2)D能发生的化学反应类型有________(填序号)。

①酯化反应   ②加成反应   ③消去反应    ④加聚反应

(3)下列关于E的说法中正确的是________(填序号)。

①E存在顺反异构       ②能使溴的四氯化碳溶液褪色

③能发生水解反应     ④分子式为C₁₁H₂₀O₂

(4)写出B→C的化学方程式：____________________________________________________。

(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式：__________________________________。

(6)若用系统命名法给A命名，A的名称为____________________________。

(7)与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH₃，一个的同分异构体有________种。