湖南省岳阳市2020届高三考前模拟理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列各组离子：（1）K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、ClO^－（2）K⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－

（3）ClO^－、Cl^－、K⁺、OH^－ （4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

（5）Na⁺、K⁺、AlO₂^－、HCO₃^－（6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

在水溶液中能大量共存的是

A.（1）和（6） B.（3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）

2. 难度：简单

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

3. 难度：简单

用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为

A.滴定管 B.量筒 C.容量瓶 D.以上均不对

4. 难度：中等

已知CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH== - Q₁ ； 

2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(g)   ΔH== - Q₂；  

H₂O(g) →H₂O(l)  ΔH== - Q₃

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q₁+0.5Q₂ B.4Q₁+Q₂+10Q₃ C.4Q₁+2Q₂ D.4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

5. 难度：简单

核黄素又称为维生素B₂，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为C₁₇H₂₂N₄O₆

B.酸性条件下加热水解，有CO₂生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH₃生成

D.能发生酯化反应

6. 难度：中等

多硫化钠Na₂S_x（）在结构上与Na₂O₂、FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是

A.5 B.4 C.3 D.2

7. 难度：中等

根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A.A B.B C.C D.D

二、综合题

8. 难度：困难

向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：  2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_____________mol/(L·min)；

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5 mol/(L·min)；  乙：v(Y)=2 mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_________；

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移动；

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________

A．无法确定       

B．前者一定大于后者  

C．前者一定等于后者          

D．前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为___________________；

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_____。

三、推断题

9. 难度：中等

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：  

 

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为___________，每反应lmol的A转移的电子数为_____________mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：______________________；

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：________________

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：________________

四、填空题

10. 难度：简单

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______ （填粒子的化学式，下同）；

乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。

（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液      B．氢氧化钠溶液         C．四氯化碳   

D．硫氰化钾溶液     E．硝酸银溶液      F．碘化钾淀粉溶液

实验方案	所选用试剂（填代号）	实验现象
方案一
方案二

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是________，相应的离子方程式为_______________________________________________；

五、工业流程

11. 难度：中等

石膏转化为硫酸钾和CaCl₂的工艺流程如下：

(1)CO₂是一种很重要的副产品，工业上获得CO₂的途径是_____(用化学方程式表示)。

(2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为______，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是_____。过滤Ⅰ得到的滤液是______，检验滤液中含有CO₃^2-的方法是_______________。

(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____，转化Ⅱ中可获得K₂SO₄的原因是___________。

(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是__________________________。

(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____。

a．熔点较低(29 ℃熔化)  b．能制冷  c．无毒           d．能导电

六、综合题

12. 难度：中等

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

(5)B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体

(6)画出D的核外电子排布图_____________，这样排布遵循了________原理和____________规则。