| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性 B.碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C.刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表明的铜锈
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA D.分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
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| 3. 难度：困难 | |
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下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是
A.a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 B.b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
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| 4. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是（ ） A.按系统命名法， B.裂化汽油是一种良好的有机溶剂，可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素 C.DDT的结构简式为 D.
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( ) A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高 C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种 D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z
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| 6. 难度：中等 | |
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利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a电极反应式是 B.消耗标准状况下 C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强 D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L−1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L−1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是
A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂 B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大 C. 若x3＝30，则有：3c(OH−)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O) D. A→C的过程中，可存在：c(A−)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH−)
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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叠氮化钾（ I.制备 步骤1：制备亚硝酸丁酯（
反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用 步骤2：制备叠氮化钾
反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入
相关物质性质如下：
请回答： （1）仪器A的名称为_____________. （2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤的目的是__________________________. （3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________ （4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。 A.无水乙醇 B.无水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液 Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度 原理： ①用 ②配制一组相同体积（
③产品测定：称取0.360g产品，配成 （5）实验室用 （6）产品的纯度为_________________；若③中加入的
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| 9. 难度：困难 | |
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工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
已知：TiO2+在一定条件下会发生水解。 回答下列问题： （1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，步骤①主要反应的化学方程式是_________。 （2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。 （3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。 （5）副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 ①滴定终点的现象是_______________。 ②滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL，则TiO2的质量分数为_______________。
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| 10. 难度：困难 | |
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二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。 (1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g) ①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是___________。
②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为___________。
(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。 Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) Ⅱ.CO2(g)+H2(g) 保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：
若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n=__________；反应1的平衡常数Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示) (3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为：3CO2+4e－=2CO32－+C，则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”)，该电池充电时反应的化学方程式为___________。
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| 11. 难度：困难 | |
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树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示。
（1）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为___，A到B步骤的反应类型是___。 （2）E中含氧官能团的名称是___，D的系统命名为___。 （3）下列说法正确的是___。 A．1mol化合物C最多消耗3molNaOH B．1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应 D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷 （4）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式____。 （5） ①苯的二取代衍生物 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③可发生消去反应 （6）己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇钠为原料合成
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