湖北省武汉市2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试卷：专题11 难溶电解质溶解平衡的应用复习题

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.用Na₂S作沉淀剂，除去废水中的Cu^2＋和Hg^2＋

B.向ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

C.Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

D.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)增大

B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

C.除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃杂质：可加入氨水调节溶液至适当pH

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

3. 难度：中等

已知：Ag⁺+SCN^－=AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A.①中现象能说明Ag⁺与SCN^－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)₃ +3Ag⁺ =3AgSCN↓+Fe³⁺

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I^-进一步发生了反应

4. 难度：中等

在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺。已知：AgSCN(白色s)Ag⁺+SCN^-，Ksp=1.0×10^-12；Fe³⁺+SCN^-[Fe(SCN)] ²⁺(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )

A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B.当Ag⁺定量沉淀后，少许过量的SCN^-与Fe³⁺生成红色配合物，即为终点

C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag⁺

D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影响终点的观察

5. 难度：困难

已知25℃时，CaCO₃饱和溶液中c(Ca^2＋)为5.3×10^－5 mol·L^－1 MgCO₃的饱和溶液中c(Mg^2＋)为2.6×10^－3 mol·L^－1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L^－1的CaCl₂和MgCl₂溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A.25℃时，K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9

B.加入Na₂CO₃溶液的过程中，先生成CaCO₃沉淀

C.滤液M中：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(Mg^2＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)

D.滤液M中：＝

二、计算题

6. 难度：困难

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10^－^17	10^－^17	10^－^39

用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn^2＋浓度为0.1 mol·L^－1)。若上述过程不加H₂O₂后果是______________，原因是________。

三、工业流程

7. 难度：困难

锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO₂杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	Fe(OH)3	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10^－^13	3.0×10^－^16	5.0×10^－^16	1.1×10^－^36	1.0×10^－^11	5.0×10^－^22	1.0×10^－^22

(1)步骤I中，为加快溶浸速率，可采取的措施是__________(至少答两条)。

(2)步骤II中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为________(填化学式)；已知MnO₂的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为NH₃·H₂O＋H^＋＝NH₄⁺＋H₂O、_____________、___________。

(3)步骤中，所加(NH₄)₂S的浓度不宜过大的原因是______________。

(4)滤液2中，c(Co^2＋):c(Ni^2＋)＝____________。