2020届高三化学选修4二轮专题练--盖斯定律的应用

一、单选题

1. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为

A.12ΔH₃+5ΔH₂-2ΔH₁ B.2ΔH₁-5ΔH₂-12ΔH₃

C.12ΔH₃-5ΔH₂-2ΔH₁ D.ΔH₁-5ΔH₂-12ΔH₃

2. 难度：中等

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH₄(g) = C(s) + 2H₂(g)的反应焓变（△H）为（ ）

A.-74.8 kJ/mol B.+74.8kJ/mol C.-211kJ/mol D.+211kJ/mol

3. 难度：简单

已知：（1）Zn（s）+ 1/2O₂（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol

(2) Zn（s）+ Ag₂O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol

则2Ag(s)+ 1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)的ΔH等于（ ）

A.+31.0kJ/mol B.-665.6kJ/mol C.+332.8 kJ/mol D.-31.0 kJ/mol

4. 难度：中等

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH₃（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下

	H2（g）	N2（g）	NH3（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	946	a

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN₂（g）和3molH₂（g）充分反应，生成NH₃（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是

A.上图可表示合成氨过程中的能量变化

B.a的数值为1173

C.Q的数值为92

D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

5. 难度：中等

下列说法不正确的是(     )

A.已知冰的熔化热为 ，冰中氢键键能为20 ，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键

B.已知：石墨， ．， ．石墨， ．则， 

C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为 、 和 ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则向左移动，减小，Ka变小

6. 难度：中等

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) = SO₂(g) △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) = SO₂(g) △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H₃

下列说法正确的是（   ）

A.S（单斜）和S（正交）互为同分异构体

B.△H₃＝ + 0.33 kJ·mol^-1 ，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s) = S(正交，s) △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜，s) = S(正交，s) △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

7. 难度：困难

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

①N₂(g) + 2O₂(g) =2 NO₂(g) ΔH = +67.7kJ/mol

②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol

下列说法正确的是

A.N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)ΔH = －1068 kJ/mol

B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+ H₂O = N₂H₅⁺+ OH^-

C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄－4e^－+ 4OH^－= N₂+ 4H₂O

D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

8. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.2CH₃CH₂OH(l)＋6O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

9. 难度：中等

三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是

   

   

  

A.常温下，NO分解产生的反应的平衡常数表达式为

B.常温下，水分解产生，此时平衡常数的数值约为

C.常温下，NO、、三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为

D.反应的平衡常数

10. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁=+571.6kJ•mol^﹣1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)    △H₂=+131.3kJ•mol^﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  △H₃=+206.1kJ•mol^﹣1．

A. 反应CH₄（g）＝ C(s)+2 H₂(g)的△H=+74.8kJ•mol^﹣1    。

B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。

C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。

11. 难度：中等

在25℃、1.01×10⁵ Pa下，将22gCO₂通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO₂通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A. CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

B. CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C. CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   ΔH＝－(4y－x)kJ/mol

D. CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

12. 难度：中等

已知： 

 

下列表述正确的是N_A代表阿伏加德罗常数的数值 

A.燃烧时放出的热量为

B. 

C.与反应放出热量时电子转移数为

D.和中阴阳离子个数比不同

13. 难度：中等

工业上制氢气的一个重要反应是：，

已知：石墨，

 

石墨，

则下列说法正确的是

A. B.

C. D.

14. 难度：中等

25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H= —414kJ·mol^-1

②2Na(s)+ O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=—511kJ·mol^-1

下列说法正确的是(    )

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O为放热反应，而Na₂O与O₂反应生成Na₂O₂是吸热反应

D. 25℃、101kPa 下：Na₂O₂(s)+2 Na(s)= 2Na₂O(s)△H =-317kJ/mol

15. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g )+O₂(g)    △H₁=+571.6kJ·mol^-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H₂=+131.3kJ·mo1^-1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.1kJ·mol^-1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，△H₃减小

D. 反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

16. 难度：中等

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c 均为正值，单位均为则反应石墨，的焓变为

A. B. 

C.  D. 

17. 难度：中等

下列说法正确的是(      )   

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)         ΔH＝－571.6 kJ•mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ•mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ•mol^－1

A.H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol^－1

B.同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C.H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ•mol^－1

D.3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ•mol^－1

18. 难度：中等

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(    )

A.相同质量的和，前者具有的能量较高

B.相同物质的量的和，后者含有的总键能较高

C.

D.  ；则

19. 难度：中等

已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H₂O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A.＋43.5 kJ·mol^－1 B.＋67.7 kJ·mol^－1

C.－43.5 kJ·mol^－1 D.－67.7 kJ·mol^－1

20. 难度：简单

关于下列各图的叙述不正确的是(   )

化学方程式	平衡常数K
F2 + H2 = 2HF	6.5×10^95
Cl2 + H2 = 2HCl	2.6×10^33
Br2 + H2 = 2HBr	1.9×10^19
I2 + H2 = 2HI	8.7×10^2

A.已知CO的燃烧热283kJ·mol^-1，O₂(g) +2 H₂(g) = 2H₂O(g)  ΔH = －483.6 kJ·mol^-1，则图甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量变化

B.某温度下，pH =11的NH₃∙H₂O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃∙H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L^-1

C.在常温下，X₂(g) 和 H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂(从F₂到I₂)的转化率逐渐降低，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

21. 难度：中等

下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是

图1图2

A.2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0

B.500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N₂和1.5 mol H₂充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的ΔH=-38.6 kJ·mol^-1

C.据图1知:ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃

D.据图2知:E的大小对该反应的ΔH 无影响

22. 难度：中等

如下图所示，，，下列说法正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.金刚石的稳定性强于石墨

C.石墨的键能比金刚石的键能大1.9kJ/mol

D. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的∆H＜0

23. 难度：中等

已知反应H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表:

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为(  )。

A.404 B.260 C.230 D.200

24. 难度：中等

已知：

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. B.

C. D.

25. 难度：中等

已知：C(s) + H₂O(g) =CO(g) + H₂(g)　  ΔH＝a kJ·mol^-1

2C(s) +O₂(g) =2CO(g)　       ΔH＝－220 kJ·mol^-1

H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为(   )

A.+332 B.+118 C.+350 D.+130