福建省2020届高三下学期开学质检理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（    ）

A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

2. 难度：中等

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^{2 ─}具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY₂、RY₃化合物，下列说法正确的是

A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W₂Y、W₂Y₂中阴、阳离子个数比均为1：2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY₂通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

3. 难度：中等

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

4. 难度：中等

25 ℃时：有 c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^-）＝0.1 mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是（  ）

A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na⁺）＋c（H⁺）—c（OH^-）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol·L^-1

B.W  点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＋c（OH^-）

C.pH＝5.5   的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）＝c（CH₃COOH）＋c（OH^-）

5. 难度：困难

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B.KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

C.n（O₂）=1mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D.n（NaOH）=1mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐

6. 难度：中等

高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（    ）

A.放电时，电子由正极通过外电路流向负极

B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn—2e^-＋2H₂O＝Zn（OH）₂＋2H⁺

C.充电时，阴极区溶液的pH减小

D.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe（OH）₃—3e^-＋5OH^-＝FeO₄ ^2-＋4H₂O

7. 难度：中等

球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A.固体2是氧化铁

B.X的化学式可以表示为Fe₃C₂

C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体

D.X与足量的热浓硝酸反应有NO₂和CO₂生成

二、实验题

8. 难度：中等

碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO₃，并进行产品的纯度测定。

制取碘酸（HIO₃）的实验装置示意图和有关资料如下：

HIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol·L^－^1
KIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO^－+ IO3^- ＝IO4 ^-+ Cl^-

回答下列问题：

步骤Ⅰ用 Cl₂ 氧化 I₂ 制取 HIO₃

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

（2）装置 B 中的 CCl₄ 可以加快反应速率，原因_______。

（3）反应结束后，获取 HIO₃ 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO₃ 制取 KIO₃

（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO₃溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO₃ 的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO₂ 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO₂ 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤Ⅲ纯度测定

（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-）。进行平行实验后，平均消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO₃ 的质量分数为_______。[M（KIO₃）＝214.0 g·mol^-1]

三、工业流程

9. 难度：中等

毒重石的主要成分 BaCO₃（含 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl₂·2H₂O 的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。

a 烧杯    b 容量瓶    c 玻璃棒    d 滴定管

（2）

	Ca^2+	Mg^2 +	Fe^3+
开始沉淀时的 pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的 pH	13.9	11.1	3.2

流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H₂C₂O₄ 时应避免过量，原因是_______。 [已知：K_sp（BaC₂O₄）＝1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）＝2.3×10^-9]

（3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba²⁺的含量，实验分两步进行。已知：2CrO₄^2-＋2H⁺＝Cr₂O₇^2-＋H₂O    Ba²⁺＋CrO₄^2-＝BaCrO₄↓

步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na₂CrO₄ 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V₀ mL。

步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl₂ 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na₂CrO₄ 溶液，待 Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V₁ mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl₂ 溶液的浓度为___________mol·L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

四、综合题

10. 难度：中等

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______。

（2）已知：

甲醇脱水反应：2CH₃OH（g）＝CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）    △H₁＝－23.9kJ·mol^-1

甲醇制烯烃反应：2CH₃OH（g）＝C₂H₄ （g）＋2H₂O（g）    △H₂＝－29.1kJ·mol^-1

乙醇异构化反应：CH₃CH₂OH（g）＝CH₃OCH₃（g）    △H₃＝＋50.7kJ·mol^-1

则乙烯气相直接水合反应 C₂H₄ （g）＋H₂O（g）⇌C₂H₅OH（g）的△H＝_______kJ·mol^-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系：（其中nH₂O:nC₂H₄=1:1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数K_p＝_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

②图中压强 P₁、P₂、P₃、P₄ 的大小顺序为_______，理由是_______。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ℃，压强 6.9MPa， n H₂ O ︰ nC₂ H₄ ＝0.6︰1。乙烯的转化率为 5℅，若要进一步提高乙烯的转化率， 除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

11. 难度：中等

Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。

A．最外层电子数   B．未成对电子数     C．原子半径    D．第三电离能   

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。

① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是___________________________________。

② O₃分子中心原子杂化类型为_______；O₃是极性分子，理由是___________________。

（3）Na₃OCl可由以下两种方法制得：

方法Ⅰ  Na₂O + NaClNa₃OCl

方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na₃OCl + H₂↑

① Na₂O的电子式为____________。

② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。

A．金属键     B．离子键　  C．配位键　   D．极性键     E．非极性键

（4）Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。

①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=__________________（列计算式）。

12. 难度：中等

丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：

已知：

（1）丁香酚的分子式为_______。

（ 2） A  中的含氧官能团是_______（ 填名称）， ② 的反应类型为_______。

（3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以与_______molH₂ 发生加成反应。

（5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为_______。

（6）设计用呋喃甲醛（    ）和环己醇为原料制 的合成路线_______（无机试剂任选）。