北京市2020届高三12月月考（新高考选考模式）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

A.铜器出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃] B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D.食物的腐败

2. 难度：简单

下列事实与所对应的离子方程式正确的是

A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH₃COONa === CH₃COO^-＋Na⁺

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al³⁺ +3OH^- === Al(OH)₃↓

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na₂S₂O₃ + 2H⁺ === SO₂ ↑ + S↓+ 2Na⁺ + H₂O

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO₄(s) + CO₃^2-(aq) === CaCO₃(s) + SO₄^2-(aq)

3. 难度：简单

下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：

B.质量数为16的O原子：₁₆O

C.氯离子的结构示意图：

D.CO₂的电子式：

4. 难度：中等

如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（　　）

A.M在周期表中的位置为：第三周期，IV族

B.Y、Z、M、N四种元素形成的原子半径最大的是Y

C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

D.Y元素和X元素可以形成Y₂X₂型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

5. 难度：中等

下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（　　）

A. 将NaOH溶液加入NaHSO₄溶液中使其转化为Na₂SO₄

B. 将TiCl₄加入水中并加热使其转化为TiO₂•xH₂O

C. 将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃

D. 将Na₂S溶液加入含Hg²⁺的废水中使其转化为HgS沉淀

6. 难度：中等

氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业采用N₂和H₂合成氨的催化过程如下图所示。已知合成氨的反应为放热反应，下列说法正确的是

A.使用催化剂可改变反应的△H

B.过程③到④形成N—H吸收能量

C.升高温度，合成氨反应的平衡常数减小

D.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

7. 难度：中等

温度为T₁时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

A.反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L^－1·min^－1

B.T₁时，反应的平衡常数K₁=1.2

C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D.其他条件不变，若降温到T₂达到平衡时，平衡常数K₂=4，则此反应的△H＜0

8. 难度：中等

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)＋O₂(g)= CO₂(g)     ∆H＝－283.0 kJ/mol

S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)               ∆H＝－296.0 kJ/mol

下列说法不正确的是

A.放热反应不一定是自发反应

B.CO₂与SO₂可以用澄清石灰水鉴别

C.CO₂分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D.相同条件下：2CO(g)+SO₂(g)=S(g)＋2CO₂ (g)  ∆H＝－270kJ/mol

9. 难度：困难

电解Na₂CO₃溶液可制取NaHCO₃溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.b极为阴极，产生的气体A为H₂

B.溶液中的Na⁺通过交换膜由b极室到a极室

C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水

D.a极电极反应为4CO₃^2－＋2H₂O－4e^－=4HCO₃^－＋O₂↑

10. 难度：中等

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铁片	产生红棕色气体
C．	氯化铵溶液	氢氧化镁沉淀	白色沉淀溶解
D．	碳酸氢钠溶液	苯酚钠溶液	溶液变浑浊

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

           

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(l)＝2HI(aq) + H₂SO₄(aq)；ΔH₁ =﹣213 kJ·mol^-1

反应II：H₂SO₄(aq) ＝SO₂(g) + H₂O(l) +1/2O₂(g)；ΔH₂ = +327 kJ·mol^-1

反应III：2HI(aq) ＝H₂(g) + I₂(g)； ΔH₃ = +172 kJ·mol^-1

下列说法不正确的是（   ）

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO₂和I₂对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H₂O(l)＝2H₂ (g)+O₂(g)；ΔH = +286 kJ·mol^-1

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

12. 难度：中等

某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu²⁺处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

查阅资料，平衡I：Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-；

平衡II：Cu(OH)₂ + 2OH^- [Cu(OH^-)₄]^2-

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6~9
Cu^2+/ mg·L^-1	72	≤0.5
NH4^+/ mg·L^-1	2632	≤15

下列说法不正确的是

A.废水中Cu²⁺处理的最佳pH约为9

B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)₂的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

C.c~d段：随pH升高，c(OH^-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

D.d点以后，随c(OH^-)增加，铜元素含量可能上升

13. 难度：困难

已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质	HCOOH	CH3COOH	NH3·H2O
电离平衡常数K	1.77×10^−4	1.75×10^−5	1.76×10^−5

下列说法不正确的是

A.常温下，足量HCOOH溶液与Na₂CO₃溶液反应可生成无色气体

B.等物质的量浓度等体积的CH₃COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO^－)＝c(NH₄⁺)

D.pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液， c(HCOOH)＞c(CH₃COOH)

14. 难度：中等

为了研究Mg(OH)₂溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：

①向2mL 0.2mol/LMgCl₂溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。

②向一份中逐滴加入4mol/L NH₄Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH₃COONH₄溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不正确的是

A. Mg(OH)₂浊液中存在：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^﹣(aq)

B. ②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O

C. H⁺可能参与了NH₄Cl溶液溶解Mg(OH)₂的过程

D. ③中获得的图象与②相同

二、综合题

15. 难度：中等

在一定温度（T）时，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表。

化学方程式	K（T）
F2＋H22HF	1.8×10^36
Cl2＋H22HCl	9.7×10^22
Br2＋H22HBr	5.6×10^7
I2＋H22HI	43

（1）I 有多种同位素，的中子数为______。

（2）用电子式表示HCl的形成过程______。

（3）下列说法正确的是______。

a 共价键的极性：HF＞HCl

b 氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr

c 原子半径：S＜Cl

d 酸性：H₂SO₄＜HClO

（4）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释X₂得电子能力变化的原因______。

16. 难度：中等

某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO₂，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：

主要成分	ZnO	CaO	Fe2O3	SiO2	其它
质量分数/%	81	0.098	1.14	0.5	————

在一定条件下，将含SO₂的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO₂物质的量浓度[c(SO₂)]随时间的变化如图所示：

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

(2)生产中脱除SO₂效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

A．20~30 min      B．30~40 min      C．50~60 min       D．70~80 min

(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：

Ⅰ．ZnO + SO₂ === ZnSO₃↓

Ⅱ．ZnSO₃ + SO₂ + H₂O === Zn(HSO₃)₂

①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO₃)₂。上清液中c(SO₂)上升的原因可能是______。

②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。

③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO₃ + O₂ === 2ZnSO₄和______。

三、推断题

17. 难度：困难

药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。

  

已知：

（1）A的分子式是C₆H₆，A→B的反应类型是_______。

（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。

（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。

（4）E的结构简式是_______。

（5）F含有的官能团是________。

（6）G→X的化学方程式是________。

（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。

（8）将下列E +W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：__________________

四、综合题

18. 难度：困难

直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图1。

已知：H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。

（1）Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。

（2）吸收烟气

①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。

②NaHSO₃溶液中c（SO₃^2－）＞c（H₂SO₃），结合方程式解释其原因：____________。

③已知下列反应：

SO₂（g）＋2OH^－（aq）＝SO₃^2－（aq）＋H₂O（l） 

CO₂（g）＋2OH^－（aq）＝CO₃^2－（aq）＋H₂O（l） 

2HSO₃^－（aq）＝SO₃^2－（aq）＋SO₂（g）＋H₂O（l） 

吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成HSO₃^－的热化学方程式是______________。

④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。

（3）制备无水Na₂SO₃:将中和塔中得到的Na₂SO₃溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na₂SO₃固体。

五、实验题

19. 难度：中等

某实验小组想在实验室收集一瓶干燥纯净的氯气，其实验装置及药品如下。

（1）饱和NaCl的作用是________。

（2）氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为________。

（3）已知：不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数

温度t/℃	50	80	110
平衡常数K	3.104×10^-4	2.347×10^-3	1.293×10^-2

MnO₂与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）。

（4） 实验采用4 mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，其原因可能是：________

Ⅰ 反应温度低；Ⅱ盐酸浓度低。

为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验：

序号	试剂	条件	现象
实验1	4 mol/L盐酸、MnO2	加热	无明显现象
实验2	7 mol/L浓盐酸、MnO2	不加热	无明显现象
实验3	7 mol/L浓盐酸、MnO2	加热	产生黄绿色气体

① 根据上述实验可知MnO₂与盐酸反应产生氯气的条件为________。

② 小组学生进一步猜测：

Ⅰ．盐酸中c（H⁺）大小影响了反应速率。

Ⅱ．盐酸中c（Cl^－） 大小影响了反应速率。

设计实验方案探究该小组学生的猜想。

③ 为探究增大H⁺浓度，是增强了MnO₂的氧化性，还是增强了Cl^-的还原性，小组同学设计了如下实验。

实验中试剂X是________。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H₂SO₄，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓H₂SO₄，指针向左偏转。则可以得到的结论是________。