湖北省武汉市2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试卷：专题8 盐类水解的应用复习题

一、单选题

1. 难度：简单

相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为

A. NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　CH₃COONa　NaHCO₃　NaOH

B. (NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　CH₃COONa　NaHCO₃　NaOH

C. (NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaOH　CH₃COONa  NaHCO₃

D. CH₃COOH　NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　NaHCO₃　NaOH

二、多选题

2. 难度：中等

(多选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.pH=9的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=c(H₂CO₃)+c(H^＋)+c(HCO₃^－)

C.向0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至溶液pH=7：c(Na^＋)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)>c(H^＋)

D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H^＋)

三、单选题

3. 难度：中等

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-

B.水溶液：Na^＋、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-

C.FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D.c(ClO^-)=0.1 mol·L^－1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

4. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂，将MgCl₂溶液蒸干

B.AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

C.将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄C1固体

D.将Ca(ClO)₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶质

5. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

B.弱碱性NaHCO₃溶液中OH^－能够氧化Mg，因此将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃的溶液中，有气泡产生

C.NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌－段时间后过滤，除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃

6. 难度：中等

下列有关问题与盐类水解无关的是

A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B.用NaHSO₄去除暖水瓶中的水垢

C.用热碱水清除炊具上残留的油污

D.施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用

7. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg^2＋、Ca^2＋等离子

B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理

C.向CuCl₂溶液中加入CaCO₃，调节pH可除去溶液中混有的Fe^3＋

D.焊接时用NH₄Cl溶液除锈与盐类水解有关

四、填空题

8. 难度：中等

常温下，HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5。0.1 mol·L^-1 NH₄NO₂溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO₂^-水解反应的平衡常数K_h=_______(保留两位有效数字)。

五、综合题

9. 难度：中等

一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H₂SO₃溶液，试计算溶液中=________；SO₂可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________。(已知该温度下，H₂SO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7，H₂CO₃的电离常数：K_a1=8.4×10^-7，K_a2=1.2×10^-10)

六、计算题

10. 难度：中等

常温下，工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO(g)中产生的CO₂，得到NH₄HCO₃溶液，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=______________。(己知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11)