2019-2020学年鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷

一、单选题

1. 难度：中等

有_aX^n－和_bY^m＋两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知X^n－比Y^m＋多两个电子层，下列说法正确的是(　　)

A.X只能是第三周期的元素

B.a－b＋n＋m等于10或13

C.b不大于5

D.Y不可能是第二周期的元素

2. 难度：简单

下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是(　　)

A.

B.

C.

D.

二、多选题

3. 难度：简单

下列对碱金属性质的叙述不正确的是(　　)

A. 单质都是银白色的柔软金属，密度都较小

B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

D. 单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低

三、单选题

4. 难度：简单

现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是

A.第四周期 B.第五周期 C.第六周期 D.第七周期

5. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法中正确的是(　　)

A. 元素排序的依据是元素的相对原子质量

B. 元素排序的依据是原子的核电荷数

C. 同一横行或同一纵行元素的性质相同

D. 具有稳定的形式，不可能再有任何新的变化

6. 难度：简单

元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　)

A. 左下方区域的金属元素

B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 稀有气体元素

7. 难度：简单

下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B.Na在空气中燃烧，产物是Na₂O

C.Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D.Na可以在空气中稳定存在

8. 难度：简单

常温下，下列卤素单质中为液体的是(　　)

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘

9. 难度：中等

第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。

A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D.以上说法都不全面

10. 难度：简单

用于探伤的放射源Ir－192C()丢失事件，曾引起广泛关注。下列有关的说法正确的是(　　)

A.质子数为192

B.中子数为77

C.质量数为115

D.电子数为77

11. 难度：简单

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )

A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体

12. 难度：中等

下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A.Na^＋＜Mg^2＋＜Al^3＋＜O^2－

B.Na^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－

C.Na＜Mg＜Al＜S

D.Na＜K＜Rb＜Cs

13. 难度：中等

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　）

A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素

D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

14. 难度：中等

下列粒子半径之比小于1的是(　　)

A.

B.

C.

D.

15. 难度：简单

下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是

A.  B.  C.  D.

四、实验题

16. 难度：中等

某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：

(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。

(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________。

(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。

17. 难度：简单

某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

（2）实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈_____色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈_____色

（4）实验结论：_____________________________________________________。

（5）问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

18. 难度：简单

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是_____(填字母)，结论是________。

(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第____周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。

五、计算题

19. 难度：中等

实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH^-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO^－和ClO₃^－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

20. 难度：困难

有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

六、填空题

21. 难度：中等

根据下面的元素周期表的图示，回答问题。

(1)全部是金属元素的区域为________。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

22. 难度：简单

在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。

元素组	元素组的例外元素	其他元素所属类型编号
(1)S、Na、Mg、N	_____	_____
(2)N、P、Sn、As	_____	_____
(3)K、Ca、Al、Zn	_____	_____
(4)Cu、Fe、Ag、Ca	_____	_____

23. 难度：中等

甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

(1)甲元素位于周期表中第________周期；乙元素位于周期表中第________族；丙元素的名称为______________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________________。

(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________。