一、单选题

1. 难度：简单

下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

卡片上的描述合理的是(　　)

A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④

2. 难度：简单

关于下列装置说法不正确的是（  ）

A.装置①中滴入2滴黄色溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀

B.装置②盐桥中的阳离子移向溶液

C.装置③中反应的离子方程式为：

D.用装置④精炼铜时，d电极为粗铜

3. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A.图I装置中通入N₂和O₂的作用是相同的

B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C.图III①装置中镁片是原电池的负极，②装置镁片是原电池的正极

D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性：N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性：S＞C＞Si

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.任何化学反应都能设计成原电池

B.原电池负极被氧化

C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

5. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.在铁门上焊接铜块能防腐蚀

B.镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D.在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

6. 难度：中等

如图装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池工作的化学方程式为：，装置Ⅱ为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红则闭合K时，下列说法正确的是（  ）

A.电极A上发生的电极反应式为：

B.K⁺从右到左通过离子交换膜

C.电极X上发生的电极反应式为：

D.当有0.1 mol 通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24L(标准状况)气体

7. 难度：简单

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是     

A.用装置①电解氯化铜溶液，则a为阳极，发生氧化反应

B.装置②为原电池，总反应是：

C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化

D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应

8. 难度：中等

高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ，下列叙述正确的是（  ）

A.放电时正极附近溶液的碱性增强

B.放电时每转移3mol电子，正极有1mol 被氧化

C.放电时正极反应为：

D.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

9. 难度：中等

肼(N₂H₄)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2 NO₂(g) ΔH = +67.7kJ/mol　　　　　　　　　　①

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = －534 kJ/mol ②

下列说法正确的是

A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B.2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g)+ 4H₂O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol

C.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂+4H₂O

D.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

10. 难度：中等

用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A. b、d两极附近均有气泡冒出

B. 甲乙中变红色的电极均发生了还原反应

C. a、d两极电极反应均为：Fe-2e^-=Fe²⁺

D. 乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀

11. 难度：中等

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是

A.甲烧杯中溶液的逐渐减小 B.乙烧杯中发生还原反应

C.外电路的电流方向是从到 D.电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

12. 难度：简单

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为

C.③中Fe作负极，电极反应式为

D.④中Cu作正极，电极反应式为

13. 难度：中等

“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N₂H₄+O₂N₂+2H₂O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是     )

A.肼是燃料电池的负极反应物，O₂是正极反应物

B.肼燃料电池的正极反应为 O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

C.肼燃料电池的负极反应为：N₂H₄ —4e^—=N₂↑+4H⁺

D.电池工作过程中H⁺向正极移动，但H⁺物质的量不变

14. 难度：中等

科研人员设想用右图所示装置生产硫酸．下列说法正确的是

A.a为正极．b为负极

B.a极反应式为2H₂0+S0₂ - 2e^一=S0₄^2-+ 4H⁺

C.电子从b极经外电路向a极移动

D.生产过程中H+向a电极区域运动

15. 难度：简单

下列装置属于原电池装置的是

A.  B.  C.  D.

16. 难度：简单

灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如图：下列关于该海水电池的说法不正确的是

A.a电极材料不可以是铁

B.电池总反应式为

C.正极反应式为

D.通过检测a电极附近的pH可判断的消耗情况

17. 难度：中等

将铜片、银片用导线相连插入溶液中构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（    ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：

③溶液中向负极定向移动

④将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

18. 难度：中等

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂+2e^-， Ag₂O +H₂O +2e^-=2Ag +2OH^-。下列说法错误的是

A.溶液中OH^-向正极移动 B.锌发生氧化反应

C.氧化银是正极 D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

19. 难度：中等

已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+H₂O+2e^-=2OH^-。据此判断，锌片是(  )

A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化

C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化

20. 难度：中等

铜锌原电池工作图如图，下列叙述正确的是（    ）

A.一段时间后，铜棒上有红色物质析出

B.正极反应为

C.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极

D.盐桥中的移向溶液

二、综合题

21. 难度：中等

碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。

(1)根据下列反应的能量变化示意图， ______ 。

(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol H，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，的平均反应速率 ______ 。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ 填编号。

A.升高温度        

将及时液化移出

C.选择高效催化剂   

再充入1mol 和4mol

(3)溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质
电离平衡常数

现有常温下的溶液，已知：水解的平衡常数，第一步水解的平衡常数。

①判断该溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“碱”性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 ______ 。

②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 ______ 。

A.

B.

C.

D.

(4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和为原料做成电池。原理如图所示：

通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，写出该电极的电极反应式： ______ 。

三、解答题

22. 难度：中等

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)在实验室中，可用铁粉和______反应制备，可用铁粉和______反应制备。

(2)黄铁矿主要成分为是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

，该过程中若有 参加反应，则反应过程中转移______mol电子。

(3)与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：，放电时电池的负极反应式为______；充电时电解液的pH______填“增大”“减小”或“不变”之一。

(4)某同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释。

四、综合题

23. 难度：中等

工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为：

①造气：；

②催化氧化：；

③吸收：。

(1)根据图1写出与反应生成的热化学方程式： ______ 。

(2)某温度下；。开始时在10L的密闭容器中加入和，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，求该温度下平衡常数K=______ 。

(3)某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入的电极的电极反应式： ______ 。

(4)有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的和的混合气体，并使A和B容积相等如图，时发生如下反应： 填写下列空格：

①容器中的转化率比B容器 ______

②达到所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中的体积分数 ______ 增大、减小、不变，B容器中的体积分数 ______ 增大、减小、不变

(5)对于反应，一定条件下达到平衡后，在保证O₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡 ______ 填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”

24. 难度：困难

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：

已知：K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-5，K_sp(PbCO₃)=3.3×10^-14．

（1）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是______．

（2）过程Ⅰ中，Fe²⁺ 催化过程可表示为：

 ．

写出ii的离子方程式：______．

下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红．

______．

（3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c(SO₄^2-)=1.6mol•L^-1，c(CO₃^2-)=0.1mol•L^-1，则PbCO₃中______填“是”或“否”混有PbSO₄．

（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO₄与NaOH溶液发生反应：

与外接电源的______极相连．

电解过程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在阴极放电，其中PbO₂放电的电极反应式为______．

与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．

25. 难度：中等

I.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最高的非金属元素，Q元素形成的单质是重要的半导体材料，R元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个。请回答下列问题：

(1)画出Z的原子结构示意图__________，其氢化物的电子式__________。

(2)、Z、Q三种元素的原子半径由大到小的顺序__________用元素符号表示。

(3)元素在周期表中的位置_________，与Q同主族第四周期的元素的原子序数是_____，在周期表的以下区域中，可以找到类似的半导体材料的是__________填字母序号。

过渡元素区域

金属和非金属元素的分界线附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的区域

下列能说明Y与R元素非金属性相对强弱的是__________。

单质与氢气化合的难易程度

含氧酸的酸性：

与R相互形成的化合物中元素的化合价

Ⅱ已知：

合成氨的热化学方程式是___________________________________。

Ⅲ有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。正极的电极方程式为_________。