湖北省武汉市2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试卷：专题7 盐类水解的基础知识复习题

一、单选题

1. 难度：简单

在盐类发生水解的过程中，正确的说法是

A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大

C.溶液的pH发生了较大改变 D.水解后溶液一定呈酸性或碱性

2. 难度：简单

25℃时，0.1 mol·L^－1下列溶液的pH如表所示，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A.酸性的相对强弱：HClO＜HCO₃^-

B.由水电离产生的c(H^＋)：①＝②

C.溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO^－)＞c(HCO₃^-)

D.溶液⑤中：c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)

3. 难度：中等

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，下列说法正确的是（     ）

A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

4. 难度：困难

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）

A. Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂O HSO^-₃+OH^-

B. ④的pH与①不同,是由于SO₃^2-浓度减小造成的

C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的K_w值相等

5. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋ClO^－＋2H^＋＝Cl^－＋2Fe^3＋＋H₂O

B.Na₂CO₃溶液中CO₃^2—的水【解析】
CO₃^2－＋H₂O＝HCO₃^－＋OH^－

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A1^3＋＋3CO₃^2－＝Al₂(CO₃)₃↓

D.NaHS溶液呈碱性的原因：HS^－＋H₂O⇌H₂S＋OH^－

二、填空题

6. 难度：简单

请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因：

①MgO可溶于NH₄Cl溶液中的原理：__________。

②KCN溶液显碱性的原因是________。

③对于易溶于水的正盐M_nR_m溶液，若pH＞7，其原因是______；若pH＜7，其原因是_______。

7. 难度：简单

25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^－＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝____________，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

8. 难度：简单

砷酸(H₃AsO₄)分步电离的平衡常数(25℃)为：K₁＝5.6×10^－3，K₂＝1.7×10^－7，K₃＝4.0×10^－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K₃＝________；Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO₄^3－＋H₂OHAsO₄^2－＋OH^－，该步水解的平衡常数(25℃)为_________________。

三、解答题

9. 难度：中等

常温下，有浓度均为的下列四种溶液：

①溶液  ②溶液  ③溶液    ④溶液

(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的浓度最小的是______。(均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数______。(已知碳酸的电离常数)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。