2020届高三化学知识点强化训练-元素周期律

一、单选题

1. 难度：中等

下列物质的性质比较，正确的是（  ）

A.酸性：H₂SO₄>HClO₄>HBrO₄ B.碱性：NaOH>KOH>RbOH

C.非金属性：P>S>Cl D.气态氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S

2. 难度：中等

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

3. 难度：中等

X元素最高氧化物对应的水化物为H₂XO₄，则它对应的气态氢化物为（   ）

A. HX B. H₂X C. XH₄ D. XH₃

4. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的基本原因是

A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化

5. 难度：中等

下列物质的性质比较，正确的是（    ）

A.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C.非金属性： P＞S＞Cl D.酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

6. 难度：中等

氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是(    )

A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

D.NaH中的氢离子被还原成氢气

7. 难度：简单

下列各组元素性质递变错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱

C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.Li、Na、K的金属性依次增强

8. 难度：中等

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. Y的阴离Y^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C. X的单质X₂能将Y的阴离子Y^2-氧化，并发生置换反应

D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

9. 难度：中等

下列化合物中，阴阳离子半径之比最大的是

A.LiI B.NaBr C. D.CsI

10. 难度：简单

同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是 (     )

A. 原子半径：X＞Y＞Z

B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

C. 非金属性：X＞Y＞Z

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

11. 难度：中等

下列有关叙述不正确的是

A.C、N、O、F原子半径逐渐减小 B.Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强

C.P、S、Cl、Br的最高正价依次升高 D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

12. 难度：中等

下列物质的性质比较，正确的是

A.非金属性： P＞S＞Cl B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr D.酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

13. 难度：中等

X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项(   )

A.原子半径：

B.酸性：

C.热稳定性：

D.离子半径：

14. 难度：中等

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是

A.MgF₂ B.MgCl₂ C.CaCl₂ D.CaBr₂

15. 难度：中等

下列结论错误的是（    ）

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－          ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－       ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO     ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

16. 难度：中等

下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是

A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B. 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数

C. 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子

D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强

17. 难度：困难

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（    ）

①HCl比H₂S稳定②HClO氧化性比H₂SO₄强③HClO₄酸性比H₂SO₄强④Cl₂能与H₂S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe 反应生成FeS

A.①②④ B.①②⑥ C.②⑤ D.①③⑤

18. 难度：中等

下列叙述中正确的是(    )

A.同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.室温时，卤族元素的单质都是气体

C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素

19. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)₂]比氢氧化钙的碱性强

20. 难度：中等

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H₂。下列叙述中正确的是 （     ）

A.NaH在水中显碱性

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同

C.微粒半径H^-＜Li⁺

D.NaH与H₂O反应时，水作还原剂。

21. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A.离子键即阴阳离子间的静电引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果

22. 难度：中等

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A.氧化性强弱：F₂＜Cl₂ B.金属性强弱：K＜Na

C.酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄ D.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

23. 难度：简单

下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（　　）

A.硬度：SiO₂＜CO₂

B.溶解性：SiO₂＞CO₂

C.熔点：SiO₂＜CO₂（干冰）

D.酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

24. 难度：简单

下列物质中酸性最强的是  （    ）

A. HClO₄    B. H₂SO₄    C. H₃PO₄    D. H₂SiO₃

25. 难度：简单

下列氢氧化物中，碱性最强的是

A.KOH B.NaOH C.Mg(OH)₂ D.Al(OH)₃

26. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是     (    ）

A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C.元素的原子半径呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

27. 难度：简单

下列元素原子半径最大的是

A.Li B.F C.Na D.Cl