湖北省2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试卷：专题9 溶液中粒子浓度大小比较复习题

一、单选题

1. 难度：困难

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c(HS^－)=1×10^－5mol·L^－1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)

D.pH相同的①CH₃COO Na②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

2. 难度：困难

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

	加入物质	结论
A	50 mL 1 mol·L^－^1H2SO4	反应结束后，c(Na^＋)＝c(SO)
B	0.05 mol CaO	溶液中增大
C	50 mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^-)不变
D	0.1 mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^＋)不变

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （　　）。

A.常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B.常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同

D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

4. 难度：困难

下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

5. 难度：中等

Na₂SO₃溶液作为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-)变化的关系如下表。以下离子浓度关系的判断正确的是

n(SO3^2-):n(HSO3^-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

A.NaHSO₃溶液中，c(H^＋)＜c(OH^－)

B.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(HSO₃^-)＋c(SO₃^2-)

C.Na₂SO₃溶液中，c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

6. 难度：中等

常温下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L^－1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：＝10¹²

B.点②所示溶液中：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(OH^－)

C.点③所示溶液中：c(K^＋)＞c(HC₂O₄^－)＞c(C₂O₄^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.点④所示溶液中：c(K^＋)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.10 mol·L^－1

7. 难度：中等

下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B.用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，恰好反应时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合；c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

8. 难度：困难

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是

A.0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c()>c(OH^－)>c(H^＋)

B.等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c(HClO)＋c(ClO^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c()

C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH^－)＋c(H₂A)＝c(H^＋)＋2c(A^2－)

9. 难度：困难

在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴0.1mol·L^-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.在a点的溶液中，c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.在b点的溶液中，2n(CO₃^2-)＋n(HCO₃^-)＜0.001mol

C.在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO₃^-的电离能力大于其水解能力

D.若将0.1mol·L^-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

二、填空题

10. 难度：困难

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b= 1×10^{－ 6}mol·L^－1，

（1）25℃时，将0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，则：

①比较A________B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精确计算，填具体数字)

（2）25℃时，0.01 mol·L^－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h=______mol/L