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2020届高三化学二轮复习-- 化学能与热能
一、单选题
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1. 难度：中等

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

 
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2. 难度：中等

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（ ）

A.-74.8 kJ/mol B.+74.8kJ/mol C.-211kJ/mol D.+211kJ/mol

 
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3. 难度：中等

在下列各说法中，正确的是（ ）

A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B.0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热

C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

 
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4. 难度：中等

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

 
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5. 难度：简单

已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol

(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol

则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（ ）

A.+31.0kJ/mol B.-665.6kJ/mol C.+332.8 kJ/mol D.-31.0 kJ/mol

 
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6. 难度：简单

对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) △H= -5800 kJ·molˉ1的叙述错误的是

A. 该反应的反应热为△H= -5800 kJ·molˉ1，是放热反应

B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·molˉ1

D. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ

 
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7. 难度：中等

下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

A.蒸发皿和烧杯均可用于加热

B.为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒

C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

D.测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作

 
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8. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  1  2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2则△H1＜△H2

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

 
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9. 难度：简单

燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是

A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1

C.C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1

 
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10. 难度：简单

下列与实验相关的叙述正确的是

A.酸碱中和滴定时，加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低

B.用玻璃棒蘸取待测稀硫酸，点在pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得pH=2.7

C.实验室中配制FeC13溶液时，应加入少量稀硫酸，抑制Fe3+的水解

D.测定中和热时，将NaOH溶液一次性快速倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度

 
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11. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是（    ）

A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

D.测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

 
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12. 难度：中等

已知2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)；∆H=-196.64kJ⋅mol-1，下列说法正确的是（    ）

A.该反应是吸热反应

B.SO2燃烧热为196.64kJ⋅mol-1

C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，热变化为98.32kJ

D.当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ

 
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13. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D.已知CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3 H2(g)  ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小

 
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14. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

A.1molH2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热

B.△H>0kJ⋅mol-1表示放热反应，＜0kJ⋅mol-1表示吸热反应

C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

 
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15. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

 
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16. 难度：中等

下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法正确的是

A. 用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中

B. 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度

C. 需要的玻璃仪器有：大烧杯（500mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、玻璃棒

D. 所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等

 
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17. 难度：中等

下列有关能量的叙述不正确的是（    ）

A.活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响

B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为57.3kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热=+566.0kJ/mol

 
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18. 难度：简单

在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是

①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应后溶液的质量  ⑤生成水的质量  ⑥反应前后温度的变化

A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部

 
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19. 难度：中等

已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

 
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20. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

①

②

③

③中的等于

A.     B.     C.     D.

 
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21. 难度：中等

已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ∆H＝－57.3kJ/mol。常温下，下列物质反应时产生57.3kJ热量的是（    ）

A.稀HCl和稀NaOH

B.1.0mol•L－1HCl溶液和1.0mol•L－1NaOH溶液

C.500mL2.0mol•L－1HCl溶液和500mL2.2mol•L－1NaOH溶液

D.500mL2.0mol•L－1H2SO4溶液和500mL2.2mol•L－1Ba(OH)2溶液

 
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22. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

 
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23. 难度：简单

一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

A.0.5Q B.2Q C.Q D.5Q

 
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24. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

 
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25. 难度：简单

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C(石墨)=C(金刚石)   ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH= +285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

 
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