| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中酸性最强的是 （ ） A. HClO4 B. H2SO4 C. H3PO4 D. H2SiO3
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| 2. 难度：简单 | |
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下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.达到稳定结构时，X比Y得电子数多 C.X的氢化物比Y的氢化物稳定 D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来
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| 3. 难度：简单 | |
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下列离子中半径最大的是（ ） A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－
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| 4. 难度：困难 | |
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（ ） ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强。 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
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| 5. 难度：简单 | |
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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ） A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B.简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
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| 6. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列对一些实验事实和理论解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：简单 | |
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下列微粒的半径比值大于1的是（ ） A.Mg2+/Mg B.K+/S2- C.N/P D.Cl-/Cl
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| 8. 难度：中等 | |
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下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg C.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
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| 9. 难度：简单 | |
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下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A.将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅 C.Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D.石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be
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| 10. 难度：简单 | |
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下列各组微粒半径大小的比较中正确的是 ① ② ③ ④ A.①③ B.②③④ C.①③④ D.①④
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| 11. 难度：简单 | |
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有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（ ） A.A＞B＞C＞D B.D＞B＞A＞C C.B＞A＞C＞D D.C＞A＞B＞D
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| 12. 难度：中等 | |
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下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A.硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 B.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 C.在MgCl2 与 AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 D.Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
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| 13. 难度：简单 | |||||||||||
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已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是
A.
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| 14. 难度：中等 | |
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关于第三周期元素性质的说法正确的是（ ） A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B.碱性Mg（OH）2<Al（OH）3 C.稳定性SiH4＜HCl D.金属性Na＜Mg
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| 15. 难度：中等 | |
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下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子电子层数比B原子的电子层数多 C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 D. 1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2多
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| 16. 难度：中等 | |
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下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.亚硫酸酸性比高氯酸弱
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| 17. 难度：简单 | |
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下列粒子的半径关系正确的是（ ） A.r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K) B.r(K+)>r(Ca2+)>r(S2-)>r(Cl-) C.r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg) D.r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
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| 18. 难度：简单 | |
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关于元素周期律的叙述正确的是 A.同周期自左向右，元素的第一电离能依次递增 B.同周期自左向右，原子半径依次增大 C.同主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱 D.金属的活动性顺序与电离能的大小顺序完全一致
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| 19. 难度：简单 | |
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在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是 A.
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| 20. 难度：简单 | |
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能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有 ① ② ③将 ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态． A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④
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| 21. 难度：简单 | |
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A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.与金属或氢气反应时，硫被还原为 D.与Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
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| 22. 难度：简单 | |
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用“ ①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越______； ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______； ③元素的______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______； ④酸性：
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| 23. 难度：简单 | |||||||||||||||
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为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
(2)请写出镁与水反应的化学方程式：_______________。 (3)实验结论是___________________。 (4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释： 同周期元素从左至右原子的电子层数相同，随着核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，因此________逐渐减弱。
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| 24. 难度：简单 | ||||||||||
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某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告． (1)实验目的： ______ (2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳． 仪器：① ______ ；② ______ (3)实验内容：
(4)实验结论： ______ ． (5)问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因． ______ ．
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| 25. 难度：简单 | |
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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系
(1)第VIA族元素的最外层电子数是 ______ (2)第三周期元素的最高化合价是 ______ (3)
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| 26. 难度：简单 | |
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选相应实验目的填入下述括号内： A、验证同主族元素的金属性从上至下递增 B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减 C、验证同周期元素的金属性从左至右递减 D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增 实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 ______ 实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水 ______ 实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢 ______ 实验4、在
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| 27. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||
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卤族元素的组成及原子结构
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