湖北省荆州市2019-2020学年高一化学过关训练13（第二章化学物质及其变化）

一、单选题

1. 难度：简单

下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（    ）

	分类	名称(俗名)	化学式
A	碱性氧化物	氧化铁	FeO
B	酸性氧化物	碳酸气	CO
C	酸	硫酸	H2SO3
D	盐	纯碱	Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

2. 难度：简单

FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是

A.Fe(OH)₃胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10^－9～10^－7 m（注意nm与m的换算）

B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D.三种分散系均属于混合物

3. 难度：简单

下面关于电解质的叙述中错误的是(　　)

A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，但水也是电解质

4. 难度：简单

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH^－＋H^＋=H₂O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2H₂O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋=Cu^2＋＋Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

5. 难度：简单

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A.ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂ B.BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

C.BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂ D.BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

6. 难度：简单

下列反应中不是氧化还原反应的是

A. 3Cl₂＋6KOH===5KCl＋KClO₃＋3H₂O

B. CuO＋H₂Cu＋H₂O

C. 2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

D. 2AgNO₃＋BaCl₂===2AgCl↓＋Ba(NO₃)₂

7. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(　)

A.硝酸银与盐酸反应：AgNO₃＋Cl^－===AgCl↓＋NO

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋===Ag＋Cu^2＋

C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu^2＋===2Fe^3＋＋3Cu

8. 难度：简单

常温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^—=2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O　②2A^2＋＋B₂=2A^3＋＋2B^－　③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A.溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋=2A^3＋＋2Z^－

B.Z₂在①③反应中为还原剂

C.氧化性强弱的顺序为：XO₄^—＞Z₂＞B₂＞A^3＋

D.X^2＋是XO₄^—的还原产物

9. 难度：中等

下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A. Fe、H₂O、CO₂    B. Fe^3＋、MnO₄^—、NO₃^—

C. Cl₂、HClO、Mg    D. ClO^－、Cl^－、Ag^＋

10. 难度：中等

向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)

A. 曲线A B. 曲线B C. 曲线C D. 曲线D

11. 难度：中等

随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.反应中NO为氧化剂，N₂为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂

C.NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总化学方程式为2NO＋O₂＋4CO 4CO₂＋N₂

12. 难度：中等

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，而Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（  ）

A.Cl₂+FeI₂=FeCl₂＋I₂ B.3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O D.2Fe^3＋+2I^-=2Fe²⁺+I₂

13. 难度：简单

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

14. 难度：简单

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为

A.Na₂SO₄  B.SO₂  C.S D.Na₂S

15. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.盐酸与碳酸钡反应：CO₃^2-＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba^2＋＋2OH^－＋Cu^2＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^＋＋Cu===Cu^2＋＋Ag↓

D.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

16. 难度：简单

下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.K⁺、Na⁺、MnO₄^-、Cl^- B.K⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

C.Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- D.Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

二、实验题

17. 难度：中等

某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水          B.沸水      C.NaOH浓溶液      D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl₃溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm          B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动            D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)₃胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

三、填空题

18. 难度：简单

人体血红蛋白分子中含有Fe^2＋，正是这些Fe^2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe^2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

19. 难度：中等

稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂＋18NH₄F=6CeF₃＋16NH₃↑＋12H₂O＋N₂↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。

20. 难度：简单

近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N，反应的化学方程式为____________，反应中每生成0.1 mol H₂，转移电子数为________N_A。

21. 难度：简单

实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式：__________；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是_______________。

22. 难度：简单

将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________。

23. 难度：中等

人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃],发生反应的离子方程式为________________________________

24. 难度：简单

铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液。则在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。

25. 难度：简单

盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：

①Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑________；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O________；

③2HClH₂↑＋Cl₂↑________；

④KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl₂为________ mol。