| 1. 难度：困难 | |
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有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 向0.2mol·L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)，则水的电离程度比纯水的大 B. 向0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10a-14 mol·L-1 C. 将0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有： c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+) + c(HCO3-) + 3c(H2CO3) D. 对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大
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| 2. 难度：困难 | |
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25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-) D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
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| 3. 难度：简单 | |
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已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO－)相等，则下列叙述正确的是 A.c(Na+)＝c(NH4＋) B.两种溶液中水的电离程度相等 C.两种溶液的pH相等 D.c(CH3COONa)＜c(CH3COONH4)
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| 4. 难度：中等 | |
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在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是 A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3 B. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤 C. pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：① < ② D. 任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列叙述正确的是 ( ) A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7 C.向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7 D.向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH4+)/c(NH3.H2O ) 将减小
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，水的电离达到平衡： A.将水加热，Kw增大，pH不变 B.向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变 C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D.向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
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| 8. 难度：简单 | |
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下列水溶液一定呈中性的是（ ） A.pH=7的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C.c(H+)=c(OH-)的溶液 D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH＞2 B.NaClO易溶于水 C.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO- D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
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| 10. 难度：中等 | |
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||
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已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
下列说法正确的是( ) A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强 B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度 C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2- D.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
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| 12. 难度：中等 | |||||
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A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A是___，B是___。 （2）写出C与D反应的离子方程式___。 （3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。 （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。 （5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。
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| 13. 难度：中等 | |
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含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42-)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。 (1)KClO与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为____。 A.在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 B.在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中 C.在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入 反应的离子方程式为______________________________。 (2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5 mol·L-1)，需调节溶液的pH>____。 (3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定: ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A； ②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g； ③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B； ④准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)______________________。
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