人教版高一化学必修2同步练习：第一章第一节第二课时《元素的性质与原子结构》

一、单选题

1. 难度：中等

有关元素周期表的说法中错误的是（    ）

A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

B.ⅦA族元素也称为卤族元素

C.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

D.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

2. 难度：中等

下列有关碱金属的说法不正确的是（    ）

A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子

B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

C.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

3. 难度：中等

下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（   ）

A. B. C. D.

4. 难度：中等

某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是(    )

A. 核外有3个电子层    B. 最外层电子数为2

C. 核外电子数为7    D. 质子数为7

5. 难度：中等

若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na₂R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子

A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③⑤

6. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A.¹⁴C中含有14个中子

B.¹H、²H、³H是同一种核素

C.H₂O与D₂O(重水)互称同位素

D.C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

7. 难度：简单

已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是

A.该元素位于第二周期ⅡA族 B.该元素位于第二周期Ⅷ族

C.该元素位于第三周期零族 D.该元素位于第三周期ⅡA族

8. 难度：中等

由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（    ）

A.④表示的是阳离子

B.①③属于同种元素，②④属于同种元素

C.②④形成的化合物是Al₂O₃

D.①③的化学性质相似

9. 难度：中等

下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（    ）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.熔、沸点：Li>Na>K>Cs

D.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH

10. 难度：简单

核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)。

A.Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne B.Na⁺、F^-、S^2-、Ar

C.K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar D.Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-

11. 难度：中等

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(      )

A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.氢化物的稳定性：X＞Z

C.离子半径：X^2－＞Y^＋＞Z^－ D.原子序数：X＞Y＞Z

12. 难度：简单

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

13. 难度：中等

下列关于卤素的叙述不正确的是（  ）

A.随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高

B.随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强

C.随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强

D.随核电荷数递增，卤素原子半径增大

14. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金属性最强的元素是Li

D.非金属性最强的元素是F

二、填空题

15. 难度：简单

（1）画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：__________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核内没有中子的元素： ___________________ 。

（2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。

①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： __________________ 。

②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： _________________ 。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： ___________________ 。

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： ___________________ 。

三、推断题

16. 难度：中等

如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①
3	②	③	④	⑤			⑦
4	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__(填写化学式)。

（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__(用元素符号表示)。

（3）元素③的原子结构示意图是__。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的__材料。

（4）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。

（5）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__。

17. 难度：中等

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：___。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式___；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为___。

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__。

四、实验题

18. 难度：中等

为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的化学反应方程式：___。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___。

（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是___，对应反应的离子方程式是___。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。

（6）过程Ⅲ实验的目的是__。

（7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1molKI完全反应转移6mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。