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新疆石河子第一中学人教版高中化学选修4知识点练习:3.2.2 酸碱中和滴定
一、填空题
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1. 难度:简单

中和滴定原理:___________

 

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2. 难度:简单

使用滴定管第一步操作是__________

 

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3. 难度:简单

滴定操作中眼睛注视______________

 

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4. 难度:简单

怎么判断达滴定终点____________

 

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5. 难度:简单

酸碱中和滴定常用的指示剂有_______________,变色范围及颜色是________________

 

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6. 难度:简单

容积为50 mL的滴定管,液面平视读数为25.00 mL,则实际体积为_________

 

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7. 难度:简单

碱式滴定管可以用来盛放_____________,酸式滴定管可以用来盛放___________

 

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8. 难度:中等

HClNaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=______H2SO4NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=____

 

二、实验题
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9. 难度:中等

HCl滴定NaOHc(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)

(1)酸式滴定管未润洗__________

(2)碱式滴定管未润洗__________

(3)锥形瓶用NaOH润洗__________

(4)锥形瓶洗净后未干燥__________

(5)酸式滴定管滴定前有气泡,滴定结束后无气泡__________

(6)滴定时不小心滴到锥形瓶外__________

(7)振荡锥形瓶时溶液溅出__________

(8)滴定前仰视,滴定后俯视__________

(9)滴定前平视,后仰视__________

 

三、单选题
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10. 难度:中等

0.1 mol·L1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(  )

A.溶液中c(OH)c(H)都减小 B.溶液中c(H)增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大

 

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11. 难度:中等

一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入2 mol PCl5,则平衡时,PCl5的体积百分数为N,下列结论正确的是

A.MN B.M=N C.MN D.无法比较

 

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12. 难度:中等

一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是

相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L1·s1,NO2的生成速率为2n mol·L1·s1

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO

混合气体的颜色不再变化             ④混合气体的密度保持不变 

混合气体的平均相对分子质量不再改变 压强不随时间变化而变化

A.①③⑤⑥ B.②③⑤

C.①③④ D.①②③④⑤⑥

 

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13. 难度:中等

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是

A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10KOH等体积混合后,溶液显中性

 

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14. 难度:中等

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.高温高压下,28 g N26 g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

B.1 mol/LFeCl3 溶液中所含Cl-的数目等于3NA

C.常温下,1 L pH=12的氨水中含OH-的数目为0.1NA

D.23 g NO2N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

 

四、填空题
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15. 难度:中等

氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO42-3H2O

填空完成问题:

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________

A酸式滴定管(50 mL)  B碱式滴定管(50 mL)   C量筒(10 mL)   D锥形瓶  E铁架台

F滴定管夹   G烧杯    H白纸    I胶头滴管   J漏斗

(2)不能用________(”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________

(3)选何种指示剂,说明理由____________________________

(4)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(”)

 

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