1. 难度:简单 | |
中和滴定原理:___________
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2. 难度:简单 | |
使用滴定管第一步操作是__________。
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3. 难度:简单 | |
滴定操作中眼睛注视______________。
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4. 难度:简单 | |
怎么判断达滴定终点____________。
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5. 难度:简单 | |
酸碱中和滴定常用的指示剂有________、_______,变色范围及颜色是________、________。
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6. 难度:简单 | |
容积为50 mL的滴定管,液面平视读数为25.00 mL,则实际体积为_________。
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7. 难度:简单 | |
碱式滴定管可以用来盛放_____________,酸式滴定管可以用来盛放___________。
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8. 难度:中等 | |
HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=____。
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9. 难度:中等 | |
用HCl滴定NaOH:c(NaOH)= (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 (1)酸式滴定管未润洗__________; (2)碱式滴定管未润洗__________; (3)锥形瓶用NaOH润洗__________; (4)锥形瓶洗净后未干燥__________; (5)酸式滴定管滴定前有气泡,滴定结束后无气泡__________; (6)滴定时不小心滴到锥形瓶外__________; (7)振荡锥形瓶时溶液溅出__________; (8)滴定前仰视,滴定后俯视__________; (9)滴定前平视,后仰视__________。
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10. 难度:中等 | |
将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( ) A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
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11. 难度:中等 | |
一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入2 mol PCl5,则平衡时,PCl5的体积百分数为N,下列结论正确的是 A.M>N B.M=N C.M<N D.无法比较
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12. 难度:中等 | |
一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是 ①相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2n mol·L-1·s-1 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化 A.①③⑤⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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13. 难度:中等 | |
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法 D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
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14. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.高温高压下,28 g N2和6 g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA B.1 mol/LFeCl3 溶液中所含Cl-的数目等于3NA C.常温下,1 L pH=12的氨水中含OH-的数目为0.1NA D.23 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
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15. 难度:中等 | |
氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O 填空完成问题: (1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。 A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗 (2)不能用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________。 (3)选何种指示剂,说明理由____________________________。 (4)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(填“大”或“小”)。
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