浙江省宁波市高一化学《氧族元素 环境保护》单元检测（实验班）

一、单选题

1. 难度：简单

目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（    ）

A.SO₂ B.NO₂ C.CO₂ D.可吸入颗粒物

2. 难度：中等

下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（    ）

A.SO₂ B.Na₂O₂ C.O₃ D.新制氯水

3. 难度：简单

能在空气中稳定保存的物质是（    ）

A.亚硫酸 B.亚硫酸钠 C.硒化氢水溶液 D.硫黄

4. 难度：中等

除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（    ）

A.饱和碳酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液

C.溴水 D.饱和碳酸氢钠溶液

5. 难度：中等

下列对硫酸的叙述正确的是（    ）

A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D.浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸

6. 难度：中等

下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（    ）

A.能使酸性高锰酸钾褪色 B.在空气中易被氧化变质

C.能使溴水褪色 D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀

7. 难度：简单

在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　)

A.3％H₂O₂溶液

B.1 mol/L NaOH 溶液

C.1 mol/L KClO₃溶液

D.1 mol/L 盐酸

8. 难度：中等

下列情况可能引起大气污染的是（    ）

①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放

A.只有①② B.只有②④

C.只有①②④ D.只有①②③④

9. 难度：中等

喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O₃→O₂＋O；NO＋O₃→NO₂＋O₂，NO₂＋O→NO＋O₂，则NO在这些反应中的作用是（    ）

A.催化剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.中间产物

二、多选题

10. 难度：中等

下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（    ）

A.HCl B.HI C.SO₂ D.NH₃

11. 难度：中等

钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是（    ）

A.钋是第116号元素 B.钋是能导电的固体

C.钋的氢化物很稳定 D.钋可能有两种不同价态的氧化物

三、单选题

12. 难度：中等

下列结论正确的是（    ）

①微粒半径：S^2-＞Cl＞S＞F         ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-     ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄    ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥

13. 难度：中等

下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法正确的有（    ）

A.标准状况下，11.2LSO₃所含的原子数目为2N_A

B.0.1molH₂O₂催化分解，转移电子数为0.1N_A

C.0.1mol/L的100mLH₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03N_A

D.3.2gCu与10.0g98%的H₂SO₄反应可得0.05N_A个SO₂气体分子

四、填空题

14. 难度：中等

供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性  ②具有高沸点、难挥发性  ③浓硫酸具有吸水性  ④浓硫酸具有脱水性  ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：

（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体___；

（2）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生___；

（3）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体（HBr、Br₂等）___。

五、推断题

15. 难度：中等

有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：

（1）写出X的化学式___。

（2）在①步反应中H₂SO₄的作用是___。

①在水溶液中电离，并呈强酸性  ②具有高沸点、难挥发性  ③浓硫酸具有吸水性  ④浓硫酸具有脱水性  ⑤浓硫酸具有强氧化性

（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：___、___。

六、填空题

16. 难度：中等

红热的炭与浓硫酸可发生反应。
（1）写出该化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目___。

（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为___，___，___，___；

②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___，___；

③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式___。

17. 难度：中等

Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO₄却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。

（1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。

（2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。

七、实验题

18. 难度：中等

甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2－离子。

甲的实验为：

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。

乙的实验为：

（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。

丙的实验为：

若丙方案合理，回答：

（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是___________，现象Ⅰ是__________；试剂Ⅱ是___________，现象Ⅱ是__________。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

八、计算题

19. 难度：中等

某硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量___。