安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是

A.¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

B.¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

C.是C₆₀的同素异形体

D.与¹²C、¹³C是碳元素的三种同位素

2. 难度：简单

下列各表中的数字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（    ）

A. B.

C. D.

3. 难度：中等

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(   )

A. Na，F    B. Al，O    C. Li，Cl    D. Mg，S

4. 难度：简单

对下列化学用语的理解正确的是（    ）

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.乙烷的最简式可表示为CH₃

D.结构简式（CH₃）₂CHCH₃既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

5. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A.明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水

B.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘

D.为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料

6. 难度：简单

下列叙述中，错误的是（    ）

A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷

D.苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键不相同，能发生加成反应和取代反应

7. 难度：中等

下列推理正确的是（    ）

A.铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃，故钠在氧气中燃烧生成Na₂O

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

8. 难度：中等

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	适量二氧化碳通入氯化钡溶液中	产生沉淀	碳酸的酸性比盐酸弱
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中一定有溴离子
D	将铜片放入浓硝酸中	产生大量无色气体， 溶液呈蓝绿色	只体现浓硝酸的强氧化性

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

10. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）

①硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

②铊（T既能与盐酸作用产生氢气，又有跟Na0H溶液反应放出氢气

③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

④锂在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱

⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

A.①②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤

11. 难度：中等

短周期元素W、U、Q、R的原子序数依次增大，W元素的一种原子无中子，U与R同主族、与Q同周期，Q是地壳中含量最多的非金属元素，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有叙述正确的是（    ）

A.UQ₂与RQ₂的化学键类型和分子结构相同

B.RQ₂为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应

C.UW₄与UQ₂均为只含极性键的非极性分子

D.常温下R的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应

12. 难度：中等

现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：

下列有关说法中错误的是

A.甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应

B.只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙

C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3

D.甲的化学式为C₁₁H₁₄O₂，乙含有两种含氧官能团

13. 难度：中等

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.将CuSO₄溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D.Y可能是葡萄糖

14. 难度：困难

11.6 gFe₃O₄加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)₂，共消耗5.0 mol·L^-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）

A. 2 mol·L^-1  B. 4 mol·L^-1 C. 6 mol·L^-1 D. 8 mol·L^-1

二、综合题

15. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是（     ）

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）   △H＝+285.8kJ•mol^-1

C.Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）  △H＜0

D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

三、单选题

16. 难度：中等

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式为5A+4B4C

B.2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)

D.2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

17. 难度：中等

工业上利用可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是

A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t₁、t₂时刻，NH₃ (g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，NH₃ (g)生成的平均速率为v＝(c₂-c₁)/(t₂-t₁)

18. 难度：简单

根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（   ）

A. 2O₃（g）═3O₂（g）△H＜0    B. N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0

C. 2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H＞0    D. CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H＞0

四、综合题

19. 难度：中等

我国“蛟龙号多次刷新“中国深度”，为我国深海矿物资源的开发奠定了坚实的基础。黄铜矿（主要成分为CuReS₂）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

（1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710吨的重量。下列说法正确的是___。

A．金属钛属于主族元素

B．钛合金强度不是很大

C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属熔化后混合而成

D．已知金属钛能与H₂O反应，可用电解熔融二氧化钛冶炼金属钛

（2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuReS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuReS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___。（填元素符号），生成1molFe₂O₃时转移电子的物质的量为___。

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃，方法为①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氰化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煆烧得Fe₂O₃。据以上信息回答下列问题：

a．①中过滤的目的是___，过滤需要的仪器有___。

b．除去A1³⁺的化学方程式为___。

c．②中将滤液氧化常常选用H₂O₂，其反应的离子方程式为___。

（4）将Cu放入0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为___。

五、推断题

20. 难度：中等

如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成  ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成   ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2  ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成  ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：

（1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

（3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。

（4）有机物B具有的性质是___（填序号）。

①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）

六、综合题

21. 难度：中等

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN₂和0.3molH₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。

a．增大压强    b．减小压强    c．升高温度    d．降低温度    e．使用催化剂

（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN₂、3molH₂，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K_甲___K_乙___K_丙（填“＞”“＜“或“＝”）。

②达到平衡时N₂的浓度c（N₂）_甲___c（N₂）_乙，c（N₂）_乙___c（N₂）_丙（填“＞”＜”或“＝”）

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。

A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态