云南省曲靖市2019-2020学年高一上学期学科竞赛化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl₂

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

C.向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋

D.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

2. 难度：简单

核外电子数相等的原子一定是（    ）

①同种元素   ②同种原子   ③质子数相同   ④质量数相同⑤同位素

A.①②③ B.①③

C.①②③④ D.全部

3. 难度：中等

物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（    ）

A.SiSiO₂Si B.NO₂HNO₃NO₂

C.FeFeCl₃Fe D.SSO₂S

4. 难度：简单

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中可能能大量共存的是（    ）

A.NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2- B.Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^- D.K^＋、Ca^2＋、HCO₃^-、Cl^-

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca²⁺ +2OH^- +2HCO₃^- = CaCO₃ ↓ +2H₂O+ CO₃^2-

B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：CO₂ +3H₂O+2A1O₂^- = 2Al(OH)₃↓十CO₃^2-

C.Na₂SO₃ 溶液使酸性 KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺+2MnO₄^-= 5SO₄^2- + 2Mn²⁺+ 3H₂O

D.Fe(NO₃)₂ 溶液中加入过量HI溶液：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

6. 难度：中等

有以下六种溶液：①Ba(OH)₂溶液；②Ba(NO₃)₂溶液；③KMnO₄溶液；④品红试液；⑤Na₂SiO₃ 溶液；⑥NaHCO₃溶液，利用化学性质可用于区分CO₂和SO₂这两种气体的溶液有（    ）种

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

7. 难度：中等

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（    ）

A.X元素可能为Al

B.X元素一定为金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

8. 难度：中等

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（    ）

A.铝钠合金的熔点低于组成金属

B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若铝的质量分数越小，则放出的H₂越多

9. 难度：中等

下列叙述不正确的是（ ）

A.向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀溶解

B.在Cu(NO₃)₂溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解

C.用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量

D.在FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去

10. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中正确的是（    ）

A.A、D不可能属于同一族

B.A、B、E至少有两种元素在同一周期

C.C可能是金属元素也可能是非金属元素

D.C、D元素形成的简单离子可能具有相同的核外电子排布

11. 难度：中等

如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（    ）

编号	①	②	③	④
A中气体	H2S	H2	NH3	NO
B中气体	SO2	Cl2	HCl	O2

A.②③④① B.③①④②

C.③②①④ D.④③②①

12. 难度：中等

强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A.X中肯定存在Na⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－

B.气体F经催化氧化可直接生成气体D

C.沉淀C一定是BaSO₄、沉淀G一定是Fe(OH)₃ 、沉淀I一定是Al(OH )₃

D.X中不能确定的离子是 A1³⁺、Na⁺、K⁺和C1^－

13. 难度：中等

现有mmolNO₂和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要amol/LNaOH溶液的体积为（    ）

(已知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O；NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O)

A.L B.L C.L D.L

14. 难度：困难

现有含Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则该溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为( )

A. 1∶1∶3 B. 1∶2∶4 C. 1∶1∶4 D. 1∶3∶1

15. 难度：中等

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(   )

A.NO₂、NH₃、N₂ B.NH₃、NO、CO₂

C.NH₃、NO₂、CO₂ D.NO、CO₂、N₂

16. 难度：中等

已知反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂，若生成标准状况下6.72L O₂，则被H₂O还原的BrF₃的物质的量为

A.0.3mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.9mol

17. 难度：中等

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

A. 5    B. 3    C. 4    D. 2

18. 难度：中等

将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO₃)=2mol·L^-l   ②c(HNO₃)=0.5mol·L^-l   ③m=8.0   ④m=7.2。其中正确的是（    ）

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

二、实验题

19. 难度：中等

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

三、推断题

20. 难度：中等

物质A~F有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数与N₂的电子数相同。

（1）写出①的化学方程式____。

（2）写出③的化学方程式____。

（3）写出一个B作还原剂的化学方程式____。

（4）写出一个F作氧化剂的化学方程式_____。

21. 难度：中等

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Al^3＋、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉­KI溶液	溶液呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如图

请回答下列问题：

（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有___。

（2）写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：____。

（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：

①最初发生的离子反应____。

②最后发生的离子反应____。

（4）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____。

四、实验题

22. 难度：中等

氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___。

（2）实验室制Cl₂的化学方程式为____。

（3）SOCl₂与水反应的化学方程式为___。

（4）下列四种制备SO₂的方案中最佳选择是___。

（5）装置e中产生的Cl₂经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___。

（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl₂的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl₂的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂足量），最后得到纯净的SOCl₂4.76g，则SOCl₂的产率为___（注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl^-的方法是___。