湖北省荆州市2019-2020学年高一化学过关训练9《化学计量在实验中的应用》

一、单选题

1. 难度：简单

同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )

A.CH₄ B.CO₂ C.H₂S D.N₂

2. 难度：中等

下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是

A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

B.阿伏加德罗常数是0.012 kg¹²C中所含的原子数

C.阿伏加德罗常数是6.02×10²³

D.阿伏加德罗常数的符号为N_A，近似为6.02×10²³

3. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B.1mol O₂中约含有6.02×10²³个氧气分子

C.1mol氢中含有2mol氢原子

D.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³

4. 难度：中等

某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的实际质量是（    ）

A.Mg B. C. D.

5. 难度：中等

水电解的化学方程式为2H₂O2H₂↑＋O₂↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H₂，则该8 g H₂的物质的量为( )

A.2 mol B.4 mol C.8 mol D.89.6 mol

6. 难度：简单

1.6 g某物质中含有6.02×10²²个分子，则该物质的相对分子质量为  （     ）

A.16 B.64

C.32 D.96

7. 难度：中等

在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为(    )

A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9

8. 难度：简单

下列叙述正确的是（ ）

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

9. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A.1mol任何气体所占体积都约为22.4L

B.1mol H₂O在标准状况下体积为22.4L

C.1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况

D.气体摩尔体积不一定是22.4L/mol

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A.在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为 0.5N_A

B.标准状况下，22.4LH₂和O₂的混合物所含分子数为N_A

C.标准状况下，18gH₂O 的体积是 22.4L

D.1molSO₂的体积是 22.4L

11. 难度：简单

在0℃和1.01×10⁵ Pa条件下，将0.1g H₂、3.2g SO₂、2.2g CO₂混合，该混合气的体积是(　　)

A. 3.36 L    B. 2.24 L    C. 4.48 L    D. 6.72 L

12. 难度：简单

同温、同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为

A.28 B.60 C.32 D.44

13. 难度：中等

在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A.Wn B.22.4n C. D.

14. 难度：中等

设阿伏伽罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（    ）

A.L B.L C.L D.L

15. 难度：简单

1 mol·L^－1硫酸溶液的含义是(　　)

A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含有1 mol氢离子

C.将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D.1 L硫酸溶液中含98 g硫酸

16. 难度：简单

在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（    ）

A. B. C. D.

17. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是（ ）

A.用分液的方法分离水和酒精的混合物

B.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

C.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D.用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

18. 难度：中等

利用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（    ）

A. 称取碳酸钠晶体100 g

B. 定容时俯视观察刻度线

C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D. 定容后将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

19. 难度：中等

在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（    ）

A.H⁺ 的物质的量 B.溶质的质量分数

C.溶质的质量 D.溶质的物质的量

20. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L^－1 K₂SO₄溶液的说法正确的是(　　)

A.1 000 mL溶液中所含K^＋、SO₄^2－总数为0.3N_A

B.500 mL溶液中有0.1N_A个K^＋

C.1 L溶液中K^＋的浓度为0.4 mol·L^－1

D.1 L溶液中SO₄^2－的浓度是0.4 mol·L^－1

21. 难度：中等

在NaCl、MgCl₂和MgSO₄三种盐配成的混合溶液中，若Na^＋的浓度为0.1 mol/L，Mg^2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl^－的浓度为0.2 mol/L, 则SO₄^2-的物质的量浓度为(　　)

A.0.5 mol/L B.0.2 mol/L

C.0.45 mol/L D.0.25 mol/L

22. 难度：简单

物质的量浓度相同的三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中的物质的量之比为(   )

A.1:1:1 B.3:2:1 C.1:2:3 D.3:4:3

23. 难度：简单

将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（ ）

A.0.01mol/L B.0.1mol/L C.1mol/L D.10mol/L

24. 难度：中等

配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）

A.12mL B.25mL C.20.8mL D.12.5mL

25. 难度：简单

下列关于物质的量的叙述，正确的是

A.1 mol任何物质均含有约6.02×10²³个分子

B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

C.0.012 kg碳－12中含有约6.02×10²³个碳原子

D.1 mol H₂含有6.02×10²³个电子

26. 难度：简单

在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O₂^2-就是一种空气负离子，则O₂^2-的摩尔质量为(　　)

A.32 g B.34 g C.32 g·mol^－1 D.34 g·mol^－1

27. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

B.非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L

C.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol

D.标准状况下，1 mol H₂O的体积小于22.4 L

28. 难度：简单

下列说法正确的是

A.摩尔是基本物理量之一

B.1 mol H₂O所含氧的质量为16 g

C.10 L H₂比8 L H₂所含H₂的物质的量更多

D.某物质含有6.02×10²³个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L

29. 难度：简单

2mol Cl₂和2mol CO₂相比较，下列叙述中正确的是

A. 体积相等    B. 原子数相等    C. 分子数相等    D. 质量相等

30. 难度：简单

标准状况下，112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是

A.O₂ B.N₂ C.H₂ D.CO₂

31. 难度：中等

一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

A.2.2mol/L B.4mol/L C.5mol/L D.6.25mol/L

32. 难度：中等

配制100 mL 1.0 mol／LNa₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C.转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

33. 难度：简单

标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是（    ）

A. mol·L^－1 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1 D. mol·L^－1

34. 难度：简单

标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的

A. 密度    B. 分子数    C. 质量    D. 原子总数

二、填空题

35. 难度：中等

2.5 mol Ba(OH) ₂ 中含有___________ 个Ba ²⁺ ,含有___________ 个OH ^- ，2.5 mol Ba(OH) ₂ 的质量是___________g。

36. 难度：简单

(1)0.3 mol NH₃分子中所含原子数与________个H₂O分子中所含原子数相等。

(2)含有0.4 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃溶液中所含SO₄^2-的物质的量是________。

37. 难度：中等

已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为____________

38. 难度：中等

4.8 g O₂和0.2 mol CO₂，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。

三、综合题

39. 难度：简单

在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L^－1。

四、实验题

40. 难度：简单

实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液

凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀    

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。

(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：

没有进行操作步骤④，会________； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 应________________。

五、计算题

41. 难度：简单

(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___ mol·L^-1。

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___ mol·L^-1；溶质的质量为___ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___ mol·L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为___ mol·L^-1。

六、填空题

42. 难度：简单

某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。

43. 难度：简单

已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm³，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。

(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。

(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。

44. 难度：简单

将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H₂O与Na^＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为_______。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm³，则该溶液体积为_______，溶液中c(Na^＋)为________

45. 难度：简单

相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为_____，所含O原子的物质的量之比为______。

46. 难度：简单

49 g H₂SO₄的物质的量是________；1.5 mol H₂SO₄的质量是________，其中含有________molH，含有________g O。

47. 难度：简单

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为___________

七、实验题

48. 难度：困难

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸________mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；

②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；

④定容时观察液面俯视，_____________；

⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

49. 难度：中等

某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^－1KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
(1)计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有________________
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是__________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L^－1，请说明理由_______________。