贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列说法可以作为证据的是

① 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

② 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③ 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④ 经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤ 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m

A. ①② B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤

2. 难度：中等

已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H₂SO₄(浓)═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O制取，又知离子方程式aSeO₂+bSO₂+cH₂O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（　　）

A.a：b=1：1

B.Y为OH^-

C.氧化性为：SeO₂>H₂SO₄(浓)

D.若每生成0.2 mol X，则该反应转移0.4N_A个电子

3. 难度：中等

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中错误的是（　　）

A.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

B.电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝

C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1

4. 难度：中等

有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

5. 难度：中等

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的（　　）

A.正极反应为2CO₂+O₂+4e^-═2CO₃^2- B.CO₃^2-向正极移动

C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少

6. 难度：中等

向含n mol AlCl₃的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是（  ）

A.(4n-m)mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n)mol

7. 难度：简单

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（　　）

A. 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C. 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液

二、综合题

8. 难度：中等

Cu₂S是火法炼铜的重要原料之一，如图是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄·5H₂O的流程图。

Cu₂SCuCu₂O、CuOAB胆矾

（1）Cu₂S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。

（2）向Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。

（3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。

A．适量的NaNO₃

B．适量的HNO₃

C．适量的H₂O₂

（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。

（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。

9. 难度：困难

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝260 kJ·mol^－1

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)

ΔH＝－566 kJ·mol^－1。

则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_________________________________。

(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度________。

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有________(忽略水解)。

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

10. 难度：困难

某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度          b．Cl^-的浓度        c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

三、工业流程

11. 难度：简单

以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)；

（2）写出反应③的化学方程式____；

（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____；

（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是___(填化学式)；

（5）工业上合成氨的原料H₂的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H₂，提纯水煤气得到纯净的H₂的化学方程式为___。

四、综合题

12. 难度：中等

（题文）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8−羟基喹啉的合成路线。

已知：i．

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是__________。

（2）A→B的化学方程式是____________________。

（3）C可能的结构简式是__________。

（4）C→D所需的试剂a是__________。

（5）D→E的化学方程式是__________。

（6）F→G的反应类型是__________。

（7）将下列K→L的流程图补充完整：____________

（8）合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。

13. 难度：中等

[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm⁻³(列出计算式即可)。