福建省高中化学必修1专题2单元综合练习

一、单选题

1. 难度：简单

对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是(  )

A. B. C. D.

2. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是

A.Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.若₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C.实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D.1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A表示阿伏伽德罗常数）

3. 难度：中等

能在溶液中大量共存的一组离子是（    ）

A.NH₄⁺、Ag^＋、PO₄^3-、Cl^- B.Fe^3＋、H^＋、I^-、HCO₃^-

C.K^＋、Na^＋、NH₄^＋、MnO₄^- D.Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2-、CO₃^2-

4. 难度：简单

下列关于钠离子的叙述中，正确的是（    ）

A.比较活泼，要保存在煤油中 B.是钠原子的还原产物

C.颜色为无色 D.比水的密度大，所以一般存在于溶液的下部

5. 难度：简单

下列三个反应中，过氧化氢所起的作用是

①H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓；②2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；③H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑

A.起相同作用 B.只起氧化剂作用

C.起不同作用 D.只起还原剂作用

6. 难度：中等

下列叙述合理的是( )

A.任何物质燃烧都必须有氧气参加

B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾

C.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气

D.长久放置的氯水将失去漂白性

7. 难度：中等

实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色

C. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO

D. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

8. 难度：困难

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

(2)将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；

(3)将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是（    ）

A.镁粉直接与溴水中的溴反应

B.镁粉只与溴水中的酸反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

9. 难度：简单

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对,Ⅱ对,有
B	向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对,Ⅱ错,无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对,Ⅱ对,有
D	过氧化钠可用于航天员的供氧	Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对,Ⅱ对,有

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：简单

用等质量的小苏打制取CO₂:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO₂的量( )

A.无法比较 B.相等 C.①多于② D.①少于②

二、综合题

11. 难度：中等

为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

Ⅰ.甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为n g。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为_____(用m、n表示)，甲同学洗涤沉淀的具体操作是_____。

(2)Ca^2＋、Ba^2＋都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是①________；②BaCO₃的摩尔质量比CaCO₃的大，与等质量的Na₂CO₃反应，Ba^2＋产生沉淀的质量大，称量误差小。

Ⅱ.乙同学的方案的实验装置如图所示：

(1)盛有浓硫酸的装置的作用是______。

(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：______(简单叙述做法，不必画图)。

三、推断题

12. 难度：中等

（框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白:

（1）写出化学式:A      ,B      ,D      。

（2）以上反应中,属于氧化还原反应的有              (填编号)。

（3）写出ED的化学方程式:       。

四、综合题

13. 难度：中等

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。

②氯气和碱反应放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是________。

②该兴趣小组用100 mL12 mol·L^-1盐酸与8.7 g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂______g。

(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高也是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.35 mol，则产物中=__。

(3)为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你写出一种改进方法：________。