人教版高一化学必修2同步练习：第一章第二节第二课时《元素周期律的应用》

一、单选题

1. 难度：简单

在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A.合金材料 B.催化剂 C.农药 D.半导体材料

2. 难度：简单

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

D.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

3. 难度：中等

下列有关元素周期表结构的说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II_A族

B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C.某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素

D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

4. 难度：简单

如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

A.虚线右上方的元素为均为金属元素

B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C.可在虚线附近寻找半导体材料如Ge、Si等

D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料

5. 难度：中等

运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

A.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

B.砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定

C.碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

6. 难度：中等

现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A.简单阳离子的氧化性：

B.气态氢化物的沸点：

C.X、Z与M不可能存在同一离子化合物中

D.Y₂Z的溶液：c(Y⁺):c(Z^2－) > 2：1

7. 难度：困难

X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A. M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族

B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y

C. X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物

D. Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A.同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强

B.电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同

C.元素 Si、P、S、C1 最高价含氧酸的酸性依次增强

D.同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大

9. 难度：简单

短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。A，B，C三种元素原子的质子数之和为37，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。则下列说法正确的是

	B
A		C

A.元素C形成的一种氧化物具有漂白性能使品红溶液和石蕊试液褪色

B.B，C两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

C.在高温下，元素A的氧化物可与它同主族的单质反应制取A的单质并生成

D.四种元素形成的气态氢化物中，D元素形成的氢化物的稳定性最强，沸点也最高

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（   ）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

11. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是　　

A.四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价

B.酸性：

C.、中所含化学键类型相同，熔点都很高

D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料

12. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是(  )

A.离子半径大小:r(M³⁺)>r(T^2-)

B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C.X单质在氧气中燃烧生成XO₃

D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

二、推断题

13. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的______相同。

(2)E元素的最低化合价为___________，原子半径：r(E)_________ r(D)填“”、“”或“”，离子半径：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。

(3)在表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)。

(4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。

a.左下角区域         b.右上角区域        c.左上角区域       d.右下角区域

14. 难度：简单

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

(1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16			0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置__________(以下为周期表的一部分)

(2)元素处于周期表中______周期______族

(3)在元素周期表中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)

(5)C、E形成化合物为______(填化学式)

15. 难度：中等

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中______周期___________族。

（3）写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式________________________________________________。

（4）画出B的原子结构简图 ___________________。

（5）用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：__________________________________。

三、实验题

16. 难度：简单

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：

(1)根据方案一装置如图回答以下问题：

Ⅰ写出装置①中发生反应的化学方程式：______。

Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号

Ⅲ装置③中的现象是______。

(2)根据方案二装置如图回答以下问题：

Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：______。

Ⅱ装置的作用是______，X是______。

Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。