人教版高一化学必修2同步练习：第一章第三节《化学键》

一、单选题

1. 难度：简单

下列电子式中，正确的是（   ）

A.  B.  C.  D.

2. 难度：中等

解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（　　）

A.N₂比O₂的化学性质稳定

B.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高

C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

3. 难度：中等

下列化合物中所有化学键都是共价键的是

A.Na₂O₂ B.NaOH C.BaCl₂ D.H₂SO₄

4. 难度：中等

在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是

A.、 B.、 C.NaOH、 D.、HCl

5. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. CaCl₂晶体中存在共价键

B. H₂SO₄溶于水能电离出H⁺和SO₄^2-，所以硫酸是离子化合物

C. SiO₂属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. I₂是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

6. 难度：简单

下列各原子序数的元素，能形成AB₂型离子化合物的是（   ）

A. 1与8 B. 9与11 C. 6与16 D. 12与17

7. 难度：简单

下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是

A.H₂O B.NaCl C.NH₄Cl D.HCl

8. 难度：简单

用化学用语表示 NH₃+ HClNH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH₃的结构式： D. Cl⁻的结构示意图：

9. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

10. 难度：困难

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P₄O₁₀，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（    ）

A. P₄S₃中磷元素为＋3价

B. P₄S₃属于共价化合物

C. P₄S₃充分燃烧的化学方程式为P₄S₃＋8O₂P₄O₁₀＋3SO₂

D. 1 mol P₄S₃分子中含有9 mol共价键

11. 难度：简单

下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键  

⑦非极性键只存在于双原子单质分子中  

⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键

A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤

12. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ）

A.NH₅属于离子化合物

B.NH₅属于共价化合物

C.NH₅只含有离子键

D.NH₅只含有共价键

13. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是

A.原子半径由小到大的顺序为

B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.化合物YX、、中化学键的类型相同

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

14. 难度：中等

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是     

A.离子半径： X>Y>Z

B.WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

C.最高价氧化物对应的水化物酸性：R>W

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15. 难度：中等

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

二、填空题

16. 难度：简单

用电子式表示下列化合物：

(1)NaCl _____。

(2)H₂ ______。

(3)MgCl₂ ______。

(4)CH₄ ______。

(5)CO₂ ______。

(6)Na₂O ______。

把其中只含共价键的物质的电子式改成结构式： ______、 ______、 ______。

17. 难度：中等

对于HCl、H₂SO₄、NaOH、NaCl、NH₄Cl、Ne、N₂、金刚石，回答下列问题：

（1）不存在化学键的是______．

（2）属于共价化合物的是_________．

（3）属于离子化合物的是____________．

（4）既含离子键，又含共价键的是_____．

三、推断题

18. 难度：简单

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：________________

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________．

（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)___________，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式___________；D的电子式___________．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有___________．

19. 难度：中等

短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A
				B	D
E		G				J

根据上表回答问题：

(1)在周期表中的位置是______，D的原子结构示意图_____。

(2)、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_____填元素符号。

(3)、D的气态氢化物的稳定性关系为______填化学式，它们都属于______离子化合物或共价化合物。

(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。