人教版高一化学必修2同步练习：第一章第二节第一课时《元素周期律》

一、填空题

1. 难度：中等

下列递变规律不正确的是（    ）

A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C.原子半径：F＜Mg＜K D.稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

二、单选题

2. 难度：简单

某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式是（    ）

A.RH₃ B.H₂R C.RH₄ D.HR

3. 难度：简单

和的核外电子数相等，则a值等于

A. B. C. D.

4. 难度：中等

下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ）

A.金属性：Al＞Mg B.稳定性：HF＞HCl

C.酸性：HClO₄＞H₂SO₄ D.碱性：NaOH＞Mg（OH）₂

5. 难度：中等

能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl₂与H₂S溶液发生置换反应

②受热时H₂S能分解，HCl则不能

③单质硫可在空气中燃烧，Cl₂不能

④HCl是强酸，H₂S是弱酸

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

6. 难度：简单

关于二氧化硅的叙述不正确的是

① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似

③ SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④ 将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A.②③ B.③④ C.②④ D.①④

7. 难度：中等

下列各组性质比较中，正确的是()

①沸点：

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③​④ D.①③​④⑤⑥

8. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（    ）

A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D.M的原子半径比Y的原子半径大

9. 难度：中等

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(     )

A.原子序数：Y＞X＞Z＞W B.离子半径：X⁺＞Y²⁺＞Z^-＞W^2-

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.还原性：X＞Y，W^2-＞Z^-

10. 难度：简单

下列关于元素周期表应用的说法正确的是（    ）

A.在过渡元素中，可以找到半导体材料

B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

11. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

12. 难度：简单

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（    ）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.24
最高价或最低价	-2	+2	+1	+5、-3	+7、-1	+1	+5、 -3	+3

A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B.元素⑦位于第二周期第V族

C.元素①⑧形成的化合物具有两性

D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

13. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b²⁻和C⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

14. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 沸点：XW₂<Y₂W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W

15. 难度：简单

下列实验合理的是

A.证明非金属性

B.吸收氨气，并防止倒吸

C.制备并收集少量气体

D.制备少量氧气

16. 难度：中等

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（   ）

A. 离子半径：Y＜Z

B. 氢化物的沸点：Y＜T

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

17. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是

A.原子半径由小到大的顺序为

B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.化合物YX、、中化学键的类型相同

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

18. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是(   )

A.X、Y元素的金属性X＜Y

B.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

19. 难度：中等

短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A.热稳定性： B.原子半径：

C.碱性： D.离子半径：

三、填空题

20. 难度：简单

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是______(填化学式)。

(4)②与⑥元素的氢化物的稳定性：______大于______(填分子式)。

四、推断题

21. 难度：简单

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)元素名称：A______；B______；C______；D______。

(2)D元素位于周期表中______周期______族。

(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式______。

(4)画出B的原子结构简图______。