福建省2019-2020学年高三上学期周末练习12--化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（     ）

A.a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物

B.d的原子半径的这些元素中最大的

C.a与d形成的化合物可以抑制水的电离

D.常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H⁺浓度肯定是1×10^-4mol/L

2. 难度：中等

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

3. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（     ）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

4. 难度：中等

一种新型可充电的碘化物水性液流电池以锌和惰性材料为两极材料，放电时的工作原理为Zn+I₂Br^-=Zn²⁺+2I^-+Br^-，如图所示，下列说法正确的是（     ）

A.a极材料为锌

B.放电时，正极的电极方程式I₂Br^--2e^-=Zn²⁺+2I^-+Br^-

C.充电时，左电极室Br^-因发生氧化反应而减少

D.充放电过程中，右电极室粒子浓度没有变化

5. 难度：简单

“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是(　　)

A.与互为同位素 B.与互为同素异形体

C.与具有完全相同的化学性质 D.与具有相同的最外层电子

6. 难度：中等

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是(  )

A.该反应的ΔH>0、T₁<T₂

B.T₂时CH₄的平衡转化率为30.0%

C.T₂时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键

D.T₁时向平衡体系中再充入CH₄，建立平衡后CO₂的体积分数一定增大

7. 难度：中等

将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是(   )

A.试管a中实验可以证明具有漂白性

B.试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性

C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性

D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

8. 难度：中等

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是：

A.①是氨气发生装置

B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置

D.④是氨气收集、检验装置

9. 难度：简单

工业上由粗硅制取纯硅有以下反应：

①Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g)+318kJ·mol^-1

②SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)

下列关于上述反应的说法不正确的是（     ）

A.均为置换反应 B.反应①②都是热化学方程式

C.由于反应①放热，则反应②一定吸热 D.反应①②不能互为可逆反应

10. 难度：困难

用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是

A. 待加工铝质工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C. 阴极的电极反应式为：

D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

11. 难度：中等

某溶液可能含有I^-、、Cu²⁺、，向溶液中加入适量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（     ）

①肯定不含I^-   ②肯定不含Cu²⁺   ③肯定不含   ④肯定不含

A.② B.①③ C.①②③ D.③④

12. 难度：简单

利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag⁺浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A. 闭合K₁，断开K₂后，A电极增重

B. 闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升

C. 断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

D. 断开K₁，闭合K2后，NO₃^-向B电极移动

13. 难度：中等

硝酸生产中，500 ℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：

①4NH₃ (g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol^－1 K＝1.1×10²⁶

②4NH₃(g)＋4O₂(g) 2N₂O(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol^－1　K＝4.4×10²⁸

③4NH₃(g)＋3O₂(g) 2N₂ (g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol^－1　K＝7.1×10³⁴

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是(　　)

A.增大O₂浓度

B.使用合适的催化剂

C.减小压强

D.降低温度

14. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)＋ O₂(g)　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H₂O(g)=CO(g)＋ H₂(g)　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)＋ H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D.反应CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol^－1

二、实验题

15. 难度：中等

在实验室中模拟工业制取NaHCO₃的实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄C1晶体析出。

（1）如图所示装置的连接顺序是：a接__；__接__；b接__（填接口编号）。

（2）A中常选用的固体反应物为___；D中应选用的液体为__。

（3）第二步中必须先让___装置先发生反应。

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___；装有无水CaCl₂的U形管的作用是__。

（5）第三步分离出NaHCO₃固体的操作是__。

（6）第四步中所加固体粉末化学式为___；所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，证明所得晶体大部分是NH₄C1。简要写出操作和现象：__。

三、综合题

16. 难度：中等

二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为890kJ·mol^-1、283kJ·mol^-1、285.5kJ·mol^-1，计算下列反应的反应热：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)  △H＝___kJ·mol^-1。

（2）利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（I、II、III）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示。

①该反应的△H__0（填“﹤”或“﹥”）。

②d点不同催化剂（I、II、III）作用下CO₂的转化率相同的原因是___。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n(H₂)：n(CO₂)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)  △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①该反应在___自发进行（填“低温”或“高温”）。

②b代表的物质是___。

③T₁温度下的平衡转化率为___。

17. 难度：中等

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

（1）电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO₄等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

（3）准确称量得到的KMnO₄（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO₄溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na₂C₂O₄)=134    Mr(KMnO₄)=158

①判断滴定终点的现象是__________________。

②KMnO₄的纯度为__________。

18. 难度：中等

一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N₂生成。写出金属镍溶解的离子方程式________________________。

（2）“除铁”时H₂O₂的作用是____________________，为了证明添加的H₂O₂已足量，应选择的试剂是____________________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na₂S或Na₂S₂O₃代替H₂S除铜，优点是__________________________。

（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_______________________________。

（5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)₂固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_______。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M为储氢合金）。写出电池放电过程中正极的电极反应式________。