| 1. 难度：简单 | |
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原电池 (1)原电池是一种将___________转化为________的装置。 (2)构成原电池的条件分别是_______、_________、________、_______。 (3)理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池装置。 (4)在外电路中依靠____的定向移动导电，电解质溶液中靠_____的定向移动导电。 (5)原电池的正极材料若是金属单质，则金属单质被 __________，无法失电子被腐蚀。 (6)原电池可以_______化学反应速率。
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| 2. 难度：简单 | |
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原电池正负极的判断 (1)一般情况下活泼的金属做原电池的________，另一极做正极。 (2)根据实验现象：一般情况下，有气体或者固体生成的一极为________，溶解或者质量减少的一极为_________。 (3)电子流出的一极是_______，流入的一极是_______。 (4)发生_______反应的一极是负极，发生_______反应的一极是正极。 (5)溶液中阴离子向_______极移动，阳离子向_______极移动。
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| 3. 难度：中等 | |
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氢氧燃料电池 一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________ 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： (1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) ①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______ ②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。 (2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) ①负极的电极反应式为：_____________ ②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________ (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质) ①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+ ②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH— (4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH— c.中性溶液反应物中无H+ 和OH— d.水溶液中不能出现O2—
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| 4. 难度：中等 | |
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铝–空气–海水电池 我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。 (1)电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。 (2)负极的电极反应式为：____________________；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－=12OH－ (3)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (4)说明：铝板要及时更换，铂做成网状是为了____________。 (5)燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e—=2O2—，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
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| 5. 难度：中等 | |
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其它燃料电池负极(燃料)电极反应式的书写 (1)烃燃料电池 ①酸性介质 CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+ C2H6 ：____________ C2H2 ： ___________ ②碱性介质 CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O C2H2：______________ (2)烃的含氧衍生物燃料电池 ①酸性介质 CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+ C2H5OH： ______________ CH3OCH3：_____________ ②碱性介质 CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O C2H5OH： ___________ CH3OCH3：___________ (3)熔融碳酸盐为电解质
负极(CH4)：___________ 正极(O2)：______________
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