广东省珠海市2020届高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是（　　）

A.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO₂、A1₂O₃、Fe₂O₃

D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

2. 难度：简单

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验	除去Fe（OH）3胶体中FeCl3	用CCl4提取植物研磨液中的有机色素	实验室制备氯气	蒸干NaCl饱和溶液制备NaC1晶体
装置或仪器

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A.分子式为C₁₂H₁₈O₂

B.分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应

C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

D.lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH₂ （标况下）

4. 难度：简单

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的单质在标况下是一种气体，下列说法中正确的是（　　）

A		C
B		D	E

A.原子半径大小：C＞A

B.E单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂

C. B与C形成的化合物是常见的半导体材料

D.C与D可以形成两种常见的化合物

5. 难度：简单

亚氯酸钠（NaC1O₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程，下列说法错误的是（　　）

A.本工艺电解饱和氯化钠溶液时，阳极主要产生氯气，阴极产生氢气

B.吸收塔内的温度不宜过高

C.气体Y具有还原性

D.吸收塔中发生的离子反应为：H₂O₂+2OH^-+2C1O₂=2C1O₂^-+O₂+2H₂O

6. 难度：简单

电动汽车常用电池为钴酸锂电池，工作时原理如图，N极材料是金属锂和碳的复合材料，电解质为一种能传导Li⁺的固体电解质，电池反应式：

Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+LiCoO₂．下列说法错误的是（　　）

A.放电时电子从N极流向M极

B.放电时N电极的反应式为：LixC₆－xe^－=xLi⁺+C₆

C.M极的物质具有较强还原性

D.相对于传统铅蓄电池，锂电池的比能量较高

7. 难度：困难

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H^＋）表示为pH_水＝-lgc（H^＋）_水。pH_水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H^＋＋X^-

B.T点时c（Na^＋）＝c（Y^-）＞c（H^＋）＝c（OH^-）

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D.常温下，HY的电离常数

二、工业流程

8. 难度：简单

轻质碳酸钙（CaCO₃）是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石（含CaCO₃、MnCO₃、Fe₂O₃及A1₂O₃）为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）气体A为：______，滤渣的主要成分是______。

（2）“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为______。

（3）在NH₄C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为______。

（4）“系列操作”包含有：______。

（5）氧化镁可以在尾液处理中循环使用，______和_______可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。

（6）轻质碳酸钙的工业生产还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰，生石灰消化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：______，______。

三、综合题

9. 难度：简单

合理处理燃气中的H₂S，不仅可减少对大气的污染，还可进行资源化利用。回答下列问题：

（1）H₂S和S的燃烧热如表所示，

物质	燃烧热/△H（kJ•mol^-1）
H2S	-a
S	-b

请写出常温下H₂S与SO₂反应的热化学方程式______。    

（2）可以把H₂S设计为一种燃料电池，原理如图a所示：其中，Fe²⁺在电池工作中的作用是______；请写出 I室发生的离子方程式______。

（3）为探究H₂S的直接热解2H₂S（g）=2H₂（g ）+S₂（g）。在一体积为2L的密闭容器中充入2 mol H₂S与1 molAr （起到稀释作用），进行实验。

①某同学测出不同温度下H₂S的物质的量与反应时间的图象，图b是截取该图象的中间某部分。请计算T₂温度下，0-l0s内，H₂S的反应速率v=______mo•L^-1•s^-1；

②图b中，T₁、T₂、T₃三个温度，最高的是______；比较A点与B点的逆反应速率的大小，v_A（逆）______v_B（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

③图c是表示反应2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）平衡时，装置内各组分气体物质的量分数=与温度的关系（其中Ar气体变化曲线未画出）。请计算：C点的平衡常数K=______；D点平衡时，H₂S的转化率=______。

10. 难度：简单

第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

（1）铬（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。

①写出Cr在周期表中的位置______；

②其原子核外电子排布的最高能层符号是______。

③在lmolCrO₅（其中 Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为______。

（2）钒（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

①写出基态钒原子的价电子排布图：______。

②V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______。

（3）镍（Ni）是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物 Ni（CO）₄，其中配原子是______（填元素符号）。

（4）钛（Ti）被称为“21世纪金属”，钙钛矿（CaTiO₃）晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图2，晶胞参数为a=0.266 nm，晶胞中 Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①Ti与O之间的最短距离为______nm，

②与Ti紧邻的O个数为______。

四、推断题

11. 难度：简单

某驱虫剂（F）的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）E中官能团名称是______。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳称为手性碳。则C中的手性碳原子有______个。

（3）反应①的反应类型是______。

（4）写出反应②的化学反应方程式______。

（5）写出D的结构简式______。

（6）已知芳香族化合物G比B少两个氢原子，G的核磁共振氢谱如图2，则G可能的结构简式为______。
 

（7）设计由制备的合成路线。______（无机试剂任选）

五、实验题

12. 难度：困难

乳酸亚铁晶体（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。

Ⅰ．制备碳酸亚铁（FeCO₃）

（1）仪器B的名称是______。

（2）利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；

第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。

①第-步骤的目的是：______。

②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是：______。

③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是______（填操作，现象和结论）。

④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷______。

Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量

（1）制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。请设计实验检测产品在制备过程是否因氧化而发生变质（填操作，现象和结论）：______。

（2）用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取3.00g晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量的KI反应，加入几滴______作指示剂，用0.10mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠25.00mL，则样品纯度为______。