2020届高考二轮复习《金属及其化合物》专题卷

一、单选题

1. 难度：简单

央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信， 历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 (     )

A.南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是硅酸盐

B.战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金

C.清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化铜

D.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

2. 难度：困难

工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。

下列说法错误的是

A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水

B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去

C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解

D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：

3. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO₃的反应是先往精盐溶液中通入CO₂，再通入NH₃

B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.可直接加热MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂

D.在步骤④中，SO₂水溶液吸收Br₂后，溶液的pH值增大

4. 难度：困难

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入400 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

5. 难度：简单

化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是

A.高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应

B.煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料

C.由于具有较强的氧化性，常用作净水剂

D.静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷

6. 难度：中等

实验室模拟工业上以铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)为原料制铵明矾NH₄Al(SO₄)₂晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是(　　)

A.固体a的化学式为SiO₂

B.固体b的化学式为Fe(OH)₃

C.Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O= CO₃^2-+2Al(OH)₃↓

D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤

7. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A.H₂SO₄（稀）SO₂NH₄HSO₃（NH₄）₂SO₃

B.NH₃NONO₂HNO₃

C.FeFeCl₂Fe（OH）₂Fe（OH）₃

D.AlNaAlO₂AlCl₃溶液无水AlCl₃

8. 难度：中等

化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（    ）

A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

9. 难度：中等

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（   ）

A.Na₂CO₃ B.Na₂O₂、Na₂CO₃

C.NaOH、Na₂CO₃ D.Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

10. 难度：简单

化学与社会生活密切相关,对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

选项	现象或事实	解释
A	SO2的水溶液中加入紫色石蕊溶液,先变红,后褪色	先变红是因为亚硫酸显酸性,后褪色是因为SO2有漂白性
B	漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性	漂白粉中的Ca(ClO)2与HCl反应生成HClO的原因
C	往红色的Fe(SCN)3溶液中滴加新制的氯水,红色褪去	因为新制的氯水有强氧化性,能将SCN^-氧化而使之褪色
D	Fe2O3可与CO反应制取单质Fe	CO具有还原性,能把Fe置换出来

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 向新制Cu(OH)₂悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀

B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀

C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解

D. 向FeCl₃溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

二、推断题

12. 难度：中等

如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。

（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。

（2）写出A→D的化学方程式___。

（3）写出实验室制备C的化学方程式___。

三、工业流程

13. 难度：中等

以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是___。

（2）第一次焙烧时发生氧化还原反应：___。

（3）碱浸时发生反应的化学方程式为___。

（4）过滤后向滤液中通入过量的CO₂气体，反应的离子方程式为___；___。

（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n（FeS₂）：n（Fe₂O₃）=___。

四、填空题

14. 难度：中等

纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。

（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：___。

（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式：_____________、___________。

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同?________。

（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ (填字母序号)。

A. 提高了原料利用率

B. 降低了生产成本

C. 减少了环境污染

D. 减轻了对设备的腐蚀

（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m₁g，加热后所剩固体的质量为m₂g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为__。