贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A. 11.2g B. 16.8g C. 19.6g D. 22.4g

2. 难度：中等

将足量Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl₂用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl₂与水反应)

A.  B.  C.  D.

3. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃

4. 难度：简单

使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是(　　)

A.在燃煤中添加生石灰

B.将某些废旧塑料熔化后再成型

C.把放射性核废料深埋于地下岩层

D.用多孔吸附剂清除水面油污

5. 难度：简单

类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　）

A.沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B.Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO•Pb₂O₃

C.CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应也只生成Na₂SO₃和O₂

D.SiO₂能形成原子晶体，一定条件下CO₂也能形成原子晶体

6. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

D.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

7. 难度：中等

反应2NO₂(g)N₂O₄(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：K_b=K_c

D.状态a通过升高温度可变成状态b

二、实验题

8. 难度：中等

某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。

（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。

A．B装置实验前后质量差mg     B．F装置实验前后液面差VL

C．D装置实验前后质量差mg     D．E装置实验前后质量差mg

三、综合题

9. 难度：中等

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)下列说法正确的是________。

A．起始充入的CO为2 mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次达到平衡n(CH₃OH)/n(CO)会减小

(3)从反应开始到建立平衡，v(H₂)＝________________；该温度下CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。_____________________

(5)已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol,又知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式________。

10. 难度：中等

如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是____________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

11. 难度：中等

下面是C₆₀、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________

（2）从晶体类型来看，C₆₀属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为____________

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为________________。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有______个原子共平面。

四、实验题

12. 难度：中等

卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．

(1)化合物A的分子式是C₃H₆Br₂，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为___________．

(2)某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡． 

实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热． 

①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是________．

②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应． 

i实验中需要检验的产物是_______，水的作用是__________，实验现象是_________________． 

ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br₂的CCl₄溶液”，还需要装水的洗气装置吗________？（填“需要”或“不需要”），理由是________． 

iii所检验的产物与Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式为___________．

(3)已知：

分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是____________． 

a．冰水浴冷却→过滤 

b．水浴冷却→蒸馏 

c．冰水浴冷却→加水萃取→分液 

d．水浴冷却→加水萃取→分液．