贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(　　)

A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C.泡沫灭火器中将Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A.硫离子的结构意示图： B.某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯

C.CH₄分子的比例模型： D.间硝基甲苯的结构简式：

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（     ）

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N_A

B.5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N_A

C.50mL12mol·L^－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N_A

D.标准状况下，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L

4. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是

A.金属钠投入蒸馏水2 Na+2H₂O＝2 Na⁺+2OH^- +H₂↑

B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO₃ ^2- +2 H⁺=SO₂↑+ H₂O

C.用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气MnO₂+4H⁺+2C1^-= Mn²⁺ + 2H₂O+Cl₂↑

D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂ = Fe³⁺+2H₂O

5. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)。

A.根据反应Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强

B.在反应CaH₂＋2H₂O=Ca(OH)₂＋2H₂↑中，水作氧化剂

C.反应3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D.因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂＋2NaClO₃=2NaIO₃＋Cl₂不能发生

6. 难度：简单

下列化学反应属于区域3的是 (　　)

A.4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃ B.2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C.4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O D.Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

7. 难度：中等

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(l) + O₂(g)   △H=+140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O₂(g)＝CO(g)         △H=-110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl₄(l) + 2CO(g) 的△H是

A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol

二、综合题

8. 难度：困难

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

三、填空题

9. 难度：中等

按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________________；

（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO₄溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

四、综合题

10. 难度：中等

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO₃⁻)∶c(CO₃²⁻)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）

（2）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：

CH₄(g)+ CO₂(g) 2CO (g)+ 2H₂(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol^−^1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

（3）O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________。

电池的正极反应式：6O₂+6e⁻6O₂⁻

6CO₂+6O₂⁻3C₂O₄²⁻+6O₂

反应过程中O₂的作用是________。

该电池的总反应式：________。

五、推断题

11. 难度：中等

化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。

（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。

（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。

（5）F与G的关系为________(填序号)。

a．碳链异构  b．官能团异构

c．顺反异构  d．位置异构

（6）M的结构简式为_________________________________________________。

（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。

六、综合题

12. 难度：中等

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm^－3；晶胞中Fe^2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。