贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列基本实验操作中，不合理的是

A.分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

B.可用湿润的pH试纸检验氨气

C.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

D.试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

2. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO₂(aq)Al(OH)₃(s)

C. AgNO₃(aq)[Ag(NH₃)₂]⁺(aq)Ag(s)

D. Fe₂O₃(s)Fe(s)FeCl₃(aq)

3. 难度：简单

下列关于Na₂O、Na₂O₂的比较，正确的是(　　)

A.Na₂O₂、Na₂O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na₂O₂、Na₂O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体

C.Na₂O₂在和CO₂的反应中，既是氧化剂，又是还原剂

D.Na₂O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂转移2 mol电子

4. 难度：困难

下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（    ）

①	②	③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO₂，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

5. 难度：简单

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

6. 难度：中等

列说法不正确的是（　　）

A.在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极

B.MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl

C.1molFeCl₃完全水解将产生6.02×10²³个胶体粒子

D.水的离子积常数K_sp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

7. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T₂下，在0～t₁时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ_正大于N点的逆反应速率υ_逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

二、实验题

8. 难度：简单

下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____。

（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为__________________________。

9. 难度：中等

利用化学反应：2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液。请填写下列空白：

（1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择______作电解质溶液。

（2）写出有关的电极反应式：正极：____________；负极：_____________。

三、综合题

10. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)₂和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

四、工业流程

11. 难度：中等

晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)。

(2)写出反应③的化学方程式_______。

(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是___。

(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______(填化学式)。

(5)工业上合成氨的原料H₂的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H₂，提纯水煤气得到纯净的H₂的化学方程式为_______。

五、综合题

12. 难度：困难

下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca^2＋最近且等距离的F^－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca^2＋核间距离为a×10^－8cm，结合CaF₂晶体的晶胞示意图，CaF₂晶体的密度为_______________________________________。

六、推断题

13. 难度：困难

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）