贵州省2019-2020学年高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

B.煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C.淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同

D.对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

2. 难度：困难

标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积(　　)

A.22.4 L B.44.8 L C.11.2 L D.4.48 L

3. 难度：中等

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法错误的是( )

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B. 每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C. 每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

4. 难度：中等

下列有关物质性质的应用错误的是

A.H₂O₂溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

B.氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D.Na₂SO₄能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

5. 难度：简单

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）

A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

6. 难度：中等

下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( )

A. 食盐和金属钠的熔化 B. 氯化铵和单质硫的熔化

C. 碘和干冰的升华 D. 金刚石和石灰石的熔化

7. 难度：中等

列说法不正确的是（　　）

A.在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极

B.MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl

C.1molFeCl₃完全水解将产生6.02×10²³个胶体粒子

D.水的离子积常数K_sp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

二、工业流程

8. 难度：困难

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)₂+□____+□_____=□Fe(OH)₃+□Cl^-____。

（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是___。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是___(选填序号)。

a．大理石粉     b．石灰乳      c．纯碱溶液      d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为_____、____、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于___。

三、实验题

9. 难度：中等

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：_____；

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是______(填字母编号)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D，E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____，该现象_____(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____；

（5）装置F的作用是______，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)_____。

a．饱和NaOH溶液         b．饱和Ca(OH)₂溶液

c．饱和Na₂SO₃溶液       d．饱和Na₂CO₃溶液

四、综合题

10. 难度：中等

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：2NO＋O₂2NO₂，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

（1）30s时反应达到平衡，用O₂表示达到平衡过程的平均反应速率为__，图像中曲线_(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO₂的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：___(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)=n(NO₂)，则该反应是___热反应(选填“吸”或“放”)。

（3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)__(选填“>”、“＝”或“<”)0.07mol，NO的转化率__(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__。

11. 难度：困难

下图为CaF₂、H₃BO₃(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF₂晶体中与Ca^2＋最近且等距离的F^－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca^2＋核间距离为a×10^－8cm，结合CaF₂晶体的晶胞示意图，CaF₂晶体的密度为_______________________________________。

五、推断题

12. 难度：困难

丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

已知：①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为_________________，其反应类型为______________

（2）D的化学名称是__________________

（3）J的结构简式为_____________，由D生成E的化学方程式为__________________

（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构简式为_________（写出一种即可）

（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．

AKL．

反应条件1为___________；反应条件2所选择的试剂为___________；L的结构简式为___________．