| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ） A.KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间 B.缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用 C.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 D.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有机物相应说法正确的是（ ） A.乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应 B.乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C.乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡 D.蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生
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| 3. 难度：简单 | |
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下列判断合理的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O2、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物. A.只有①②④⑤ B.只有①②⑤ C.只有②⑤ D.只有②④⑥
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| 4. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A.用铜电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O B.FeS中加入足量稀硝酸：FeS + 2 H+ ＝ Fe2+ + H2↑ C.石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2 ↑ D.澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2 + OH- ＝ HCO3-
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：中等 | |
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分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.可选酚酞或甲基橙作指示剂 B.滴定前HR溶液中存在大量HR分子 C.V=20mL时，溶液中水电离的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2 D.c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
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| 8. 难度：中等 | |
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CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图：
(1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。
(4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A.该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B.该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C.该融雪剂的水溶液显碱性 D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1
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| 9. 难度：中等 | |
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某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同： Fe +H2O 实验一：某兴趣小组用如图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
(1)实验过程中，应先点燃_______(选填“酒精灯”或“酒精喷灯”)；目的是________，装置中石棉绒的作用是________。 (2)若在实验中的某段时间内生成0.2g H2，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是_____g。 实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图：
(1)实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差_____，则气密性良好。 (2)装置A中发生的反应方程式_______。 (3)为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须_______。 (4)装置C中所放试剂为______，装置B的作用是_______。 (5)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是______。若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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| 10. 难度：中等 | |
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某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0～t1阶段c(Y)、c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率(υ)随时间(t)的变化，四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同)，已知t3～t4阶段为使用催化剂。回答下列问题：
(1)若t1=5 min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为υ(Y)=________。 (2)在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时υ正_____υ逆(填“>”、“=”或“<”)。 (3)t4～t5阶段改变的条件为______，该反应的平衡常数表达式为_______。 (4)t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是_______。 (5)在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n(x)=________mol，n(Y)=__________mol达平衡时，X的转化率=_______。
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| 11. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为______ (2)氢化物A2H4分子中A原子采取______杂化 (3)元素F在周期表的位置为______，E的气态氢化物通入二价阳离子F2+的水溶液反应的离子方程式为______ (4)元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为______(从原子轨道重叠方式看)，A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序_________；原因________。 (5)B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为______。设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示)______g/cm3
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| 12. 难度：中等 | |
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丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料。由丙酮合成药物G的路线如下：
(1)写出化合物C中官能团的名称________；化合物G的分子式为_________。 (2)反应①的类型为__________，反应⑥的类型为____________。 (3)反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式_______。 (4)反应⑥的产物为F和______(写结构简式)。 (5)一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有____种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的取代基有2种共4个。 (6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇
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