2020届高三化学无机化学二轮专题复习--铁盐及亚铁盐的性质2

一、单选题

1. 难度：中等

某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为(    )

A.只有 B.只有 C.、都有 D.以上都有可能

2. 难度：中等

要除去 FeCl₂ 溶液中的少量 FeCl₃，可行的是

A. 加入铜粉    B. 滴入 KSCN 溶液    C. 加入铁粉    D. 通入氯气

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A.氯化镁溶液与石灰乳反应：

B.Na与溶液反应：

C.溶液中通入少量

D.向氯化亚铁溶液中加入双氧水：

4. 难度：困难

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中一定存在SO4^2-或SO3^2-
B	分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	I3^﹣ 能电离出I2和I^﹣
C	向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液	无气泡产生	酸性：H3BO3＜H2CO3
D	向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液	溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀	与Fe^3+结合的能力：OH^－＞SCN^－

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（    ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	是酸性氧化物	用盐酸刻蚀石英制品
B	将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置下层溶液显紫红色	氧化性：
C	铝具有还原性	铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
D	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A.新制饱和氯水中加入石灰石，氯水褪色，次氯酸浓度增大

B.将苯加入溴水中，震荡、静置，溶液分为上下两层，上层为橙红色

C.向浅绿色溶液中滴入稀硫酸生成的气体遇空气变红

D.向30mL沸水中滴加滴饱和溶液，长时间加热煮沸可得胶体

7. 难度：中等

下列对于Cu及其化合物的说法正确的是

A.在CuSO₄溶液中加入H₂S气体，溶液中酸性增强，说明酸性H₂S大于H₂SO₄

B.电解法精炼铜时，阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系

C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀

D.铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀，表面生成CuO

8. 难度：中等

A、B、C 三种溶液中各含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C 依次含有的离子是(已知: 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺)

A.Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺ B.Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺

C.Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ D.Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺

9. 难度：中等

已知在温度低于570 ℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 ℃时，生成Fe₃O₄。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

根据上述实验，下列说法不正确的是

A.试管内的固体一定含有铁粉

B.试管内的固体一定不含有Fe₃O₄

C.不能确定试管内的固体一定含有FeO

D.可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe₃O₄

10. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2试样已变质
B	KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉	溶液变蓝色	KIO3的氧化性比I2强
C	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	氯的非金属性比硫的强
D	向淀粉水解后的溶液中加入碘水	溶液变蓝色	淀粉没有水解

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有稀溶液的试管中加入的溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 被还原为
B	向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入酸化的溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能为
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子的浓度均减小
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	直接观察，火焰呈黄色	溶液中的金属阳离子只有

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	催化分解产生，分解反应放热，促进的水解
C	将通入紫色石蕊试液中	溶液变红	与水反应生成使溶液显酸性
D	向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸	先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解	部分被氧化

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

根据所列试管实验，判断下列说法不正确的是

试管甲	试管乙	试管丙	试管丁
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液	向苯酚溶液中滴入FeCl3溶液	把饱和的FeCl3溶液煮沸	向FeCl3溶液中滴入少许盐酸

A.试管甲中溶液显红色，可用于检验Fe³⁺

B.试管乙中溶液显紫色，可用于检验苯酚

C.试管丙中呈现红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体

D.试管丁中溶液显棕黄色，可使FeCl₃溶液保存较长时间

14. 难度：中等

下列说法不正确的是   

A.工业上利用电解熔融氯化钠的方法来制备金属钠

B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液

C.工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

D.医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

15. 难度：中等

现向含有、的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是   

①向反应后的溶液中加入淀粉，未变色；

②按、、的顺序还原性逐渐增强；

③通入氯气后原溶液中一定全部被氧化；

④通入氯气后的溶液中一定存在；

⑤若取少量所得溶液，加入充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的溶液中，只产生白色沉淀，说明原溶液中被完全氧化。

A.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③

16. 难度：中等

已知 2Fe^3＋+2I﹣═2Fe^2＋+I₂，Br₂+2Fe^2＋═2Br﹣+2Fe^3＋。往含有 FeBr₂、FeI₂ 的混合液中通 入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是

A.按 I﹣、Fe^2＋、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱

B.通入氯气后原溶液中 Fe^2＋一定被氧化

C.原溶液中 Br﹣一定被氧化

D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe^2＋

17. 难度：困难

在500 mL Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄ 的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L^－1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是(　　)

A.当a≤0.5时，发生的反应为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋

B.当a＝1时，发生的反应为2Fe^3＋＋Cu^2＋＋2Fe===4Fe^2＋＋Cu

C.当 0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu^2＋、Fe^2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D.当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3N_A

18. 难度：中等

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（   ）

A.该过程中可得到化工产品

B.该工艺流程中可以循环利用

C.若处理含的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约

D.可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫

19. 难度：简单

下列试剂中，能使转化为的是（   ）

①氯气② 溶液③ 溶液④稀⑤盐酸⑥ 溶液

A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥

20. 难度：中等

将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(  )

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe^2^＋、Cu^2^＋，一定无Fe^3^＋	正确，Fe^3^＋和Fe、Cu均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe^2^＋、Cu^2^＋，无Fe^3^＋	正确，Fe和Cu与Fe^3^＋都反应，故有Fe^2^＋和Cu^2^＋，无Fe^3^＋
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe^2^＋，无Cu^2^＋	正确，Cu有剩余，故无Cu^2^＋
D	当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe^2^＋、Cu^2^＋	不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe^3^＋反应

A.A B.B C.C D.D

二、实验题

21. 难度：中等

Fe₃O₄呈黑色，超细Fe₃0₄粉体可制成磁流体，应用广泛。

(l)检验Fe₃O₄中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe₃O₄，取少量溶液滴加 ___，溶液变红；另取少量溶液滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生____。

(2)氧化一沉淀法制备Fe₃O₄

a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS0₄溶液。

b．在N₂保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，搅拌，得到Fe(OH)₂浊液。将NaN0₃溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe₃O₄同时还有NH₃生成，则反应的离子方程式为____。

(3)超细Fe₃O₄粉体制备

步骤I：称取0. 9925gFeC1₃和1.194gFeCl₂·4H₂O溶于30ml蒸馏水中。

步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，加热至60℃，强力搅拌。

步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约  为11。

步骤Ⅳ：加入0. 25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌th，然后冷却至室温。

步骤V:从液体(胶体)中分离出超细Fe₃O₄粗品。

步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。

①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是__________

②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe³⁺和Fe²⁺物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是_______

③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为_____

④关于此实验，下列说法正确的是 ___。

A.用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路

B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe₃ O₄

C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水

三、工业流程

22. 难度：中等

某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等。已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂。滤渣1的主要成分是_______（填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是_______。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺：_______。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：_______。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_______极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为___________。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式______________。

23. 难度：中等

“如果有谁想利用我们出口稀土所制造的产品，反用于遏制打压中国的发展，赣南原中央苏区人民、中国人民，都会不高兴的。”钇是一种稀土元素，常见化合价为价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

若改用氧化物的形式表示组成，则化学式为__________

欲从和混合溶液中制得沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。  

溶液     .氨水          溶液

为使沉淀完全，用氨水调节时，a应控制在_____________范围内；继续加氨水调节发生反应的离子方程式为______________；检验是否沉淀完全的操作方法是：____________

煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇 煅烧的化学方程式 _________

24. 难度：中等

化工生产中常用各种铝矿石来制备含铝化合物。I.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为，还含有、FeO、中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

已知：在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

滤液B中含有的离子有_________：检验滤液B中是否还含有铁元素的试剂为：_________

将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________填代号。

氢氧化钠溶液       硫酸溶液        氨水       二氧化碳

由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边________填操作名称、过滤、洗涤。

高铁酸钠是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与漂白液主要成分在强碱性条件下反应可制取，反应的离子方程式为_______。

以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为__________。

向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由_______填化学式转化为______填化学式。

“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_____。

四、实验题

25. 难度：中等

已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

装碱石灰的仪器是_________填仪器名称饱和食盐水的作用________。

装置的连接顺序为_______。

反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡，充分反应后，进行如下实验：

①固体混合物的成分是____________。填化学式

②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设I：还原，使其转变为；

假设Ⅱ：分解生成，氧化试剂X；

假设Ⅲ：_______。如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式。

并对假设进行了以下实验研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；实验②的目的是_______________；由实验①②得出假设________是正确的。