福建省高中化学必修1氧化还原反应

一、单选题

1. 难度：简单

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A.是否有元素的化合价的变化

B.是否有元素的电子转移

C.是否有氧元素的参加

D.是否有原子的重新组合

2. 难度：中等

下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是(　　)

A.化合反应一定是氧化还原反应

B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.复分解反应不一定是氧化还原反应

3. 难度：简单

下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）

A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H₂

B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O₂

C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl₂

D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂

4. 难度：简单

下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A. Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl

B. Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

C. 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D. CaO+H₂O==Ca(OH)₂

5. 难度：简单

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐

6. 难度：简单

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（   ）

A.Na₂S B.S C.SO₂ D.H₂SO₄

二、多选题

7. 难度：简单

下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是

A.反应前后，元素是否有电子转移 B.反应前后，元素是否有化合价变化

C.反应前后，是否有氧元素参加 D.反应前后，是否有氢元素参加

8. 难度：简单

对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应

C.可能是置换反应 D.可能是化合反应

三、单选题

9. 难度：中等

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A.C→CO₂ B.CO₂→CO

C.CuO→Cu D.H₂SO₄→BaSO₄

10. 难度：简单

下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（    ）

A. Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑ B. 2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O

C. H₂＋CuOCu＋H₂O D. 2H₂O2H₂↑＋O₂↑

11. 难度：简单

下列反应中氯元素全部被还原的是

A.5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝10HCl＋2HIO₃

B.2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

C.MnO₂＋4HCl＝MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D.2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

四、多选题

12. 难度：中等

下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是

A.2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O B.2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

C.2KClO₃2KCl＋3O₂↑ D.Cu₂O＋H₂SO₄=CuSO₄＋Cu＋H₂O

五、单选题

13. 难度：中等

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为-1价)，反应方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂

C.是还原剂

D.既是氧化剂又是还原剂

14. 难度：中等

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A.1 B.2 C.3 D.4

15. 难度：简单

已知A₂O_n^2-可将B^2－氧化为B单质，A₂O_n^2-则被还原为A^3＋，又知100 mL的0.3 mol·L^－1的A₂O_n^2-与150 mL的0.6 mol·L^－1B^2－恰好完全反应，则A₂O_n^2-中的n值为

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

六、填空题

16. 难度：中等

在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为__，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应化学方程式为___，生成物中铁是___价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性__(填“强”或“弱”)。

17. 难度：简单

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是        ，还原产物是          。

七、实验题

18. 难度：中等

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，试回答下列问题：

（1）发生装置中的反应的化学方程式___。是氧化还原反应吗？___，如果是氧化还原反应，请指出___是氧化剂，___是还原剂。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是__。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用__溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸800mL，其密度为1.19g·cm^-3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量的MnO₂充分反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量___、___。

八、综合题

19. 难度：中等

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：__KClO₃＋__HCl(浓)=__KCl＋__ClO₂↑＋__Cl₂↑＋__H₂O

（1）请配平上述化学方程式___。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）氧化剂是__，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是__。

20. 难度：中等

饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al＋6NaNO₃＋4NaOH=10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，__元素的化合价升高，则该元素的原子__（填“得到”或“失去”）电子；而__元素的化合价降低，则该元素的原子被__（填“氧化”或“还原”）。

（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH=10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O