贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A.自然界中存在大量的单质硅

B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应

D.自然界中硅元素都存在于石英中

2. 难度：简单

对于下列事实的解释错误的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

3. 难度：中等

在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是(　　)

A.加入硫氰化钾溶液可能变红色 B.溶液中一定含有Fe^2＋

C.溶液中一定不含Cu^2＋ D.剩余固体中一定含有铁

4. 难度：中等

下列说法中，正确的是(　　)

A.分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法

B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法

C.分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法

D.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

5. 难度：简单

铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（      ）

A. 强度高 B. 不易生锈 C. 密度小 D. 导电、导热性好

6. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A.64 g氧气中含氧分子数为2N_A

B.1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为N_A

C.49 g硫酸中所含氧原子数为2N_A

D.58.5 g氯化钠中所含的离子数为N_A

7. 难度：简单

标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是（    ）

A. mol·L^－1 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1 D. mol·L^－1

8. 难度：中等

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是(　　)

A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

9. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等

C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

10. 难度：简单

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

A.烧碱、液态氧、碘酒 B.干冰、铁、冰水混合物

C.生石灰、白磷、熟石灰 D.碱石灰、氮气、胆矾

11. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

A.NaCl溶液 B.蒸馏水 C.盐酸 D.稀豆浆

12. 难度：中等

将 g Na和 g  Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是

A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为

B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C.所得溶液中和的物质的量之比为2：1

D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

13. 难度：简单

下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是(　　)

A.Na₂CO₃+HCl；K₂CO₃+HNO₃ B.Fe+HCl；Fe+H₂SO₄

C.BaCl₂+Na₂SO₄；Ba(OH)₂+H₂SO₄ D.NaOH+H₂SO₄；Ba(OH)₂+HCl

14. 难度：简单

将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是(　　)

A.金属钠

B.氧化钠

C.过氧化钠

D.氢氧化钠

15. 难度：简单

将4.6 g钠放入95.6 g水中，所得溶液的质量分数是(　　)

A.4.6% B.7.7% C.8% D.10%

16. 难度：简单

下列有关合金的叙述中正确的是(　　)

A.合金的密度比各成分金属小

B.合金的抗腐蚀性能都很好

C.合金的导电性比各成分金属强

D.合金的种类和性能与成分有关

17. 难度：简单

下列关于金属单质的叙述不正确的是(　　)

A.常温下金属都是银白色的固体

B.金属都具有良好的传热性和导电性

C.大多数金属都具有延展性

D.金属具有较高的熔点，但差异较大

18. 难度：简单

以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压32g O₂含2N_A个原子

B.标准状况下11.2L H₂O含有的原子数目为1.5N_A

C.1mol的Cl^-含有N_A个电子

D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl^-的个数为0.5N_A

19. 难度：简单

氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A. 胶粒直径小于1 nm    B. 胶粒不停地作无规则运动

C. 胶粒带正电荷    D. 胶粒不能通过半透膜

20. 难度：中等

某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的实际质量是（    ）

A.Mg B. C. D.

21. 难度：简单

下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是

A.盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙

B.氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁

C.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸

D.硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾

22. 难度：简单

除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

A.硫酸 B.水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液

23. 难度：中等

用氢氧化钠固体配制1 mol·L^－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是

①托盘天平　②量筒　③容量瓶　④试管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦酒精灯　⑧胶头滴管

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑤⑥⑧ C.①③⑤⑥⑧ D.②③④⑤⑧

24. 难度：简单

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为

A. B. C. D.

25. 难度：简单

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃

A.H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO B.I^﹣＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C.Fe²⁺＞I^﹣＞H₂SO₃＞NO D.NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

26. 难度：简单

北京2008年奥运会金牌的直径为70 mm，厚度为6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，将其改写成氧化物的形式为

A.5CaO·2MgO·8SiO₂·H₂O B.2CaO·5MgO·8SiO₂·2H₂O

C.2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O D.2CaO·8MgO·5SiO₂·H₂O

二、实验题

27. 难度：简单

(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl₂溶液(浅绿色)、FeCl₃溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水；仪器自选。

①将补铁剂中的Fe^2＋转化成Fe^3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：______。

②若将Fe^3＋转化成Fe^2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：__________。

(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做____剂，具有____性。

(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉足量时产物是FeCl₂，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

①提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl₂。

假设2：该固体物质是_______。

②设计实验方案：

取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在A溶液中加KSCN溶液	_______	固体物质中有FeCl3
在酸性高锰酸钾溶液中加少量A溶液	酸性高锰酸钾溶液颜色无明显变化	_______

③根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式__________。

三、综合题

28. 难度：中等

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸  b．H₂SO₄溶液

c．氨水  d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol^－1)

四、推断题

29. 难度：中等

有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G 的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E₂D，E₂D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：

(1)C元素的原子结构示意图________________。

(2)A和D可形成化合物的化学式为______________。

(3)B元素在周期表中的位置为________________；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________。

(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)______________________。

(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为__________，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为____________。

(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：________________________。

30. 难度：简单

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a.       b.       c.       d.

①第ⅡA族元素的价电子数________。

②第三周期元素的最高化合价________。

③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

31. 难度：简单

(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________(填字母)。

a．稀H₂SO₄b．盐酸  c．CO₂d．氨水  e．NaOH

(2)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

①写出下列物质的化学式：X：___，A：____，B：___，C：_____。

②写出以下反应的离子方程式：A→B：_______；C→B：__________。